Prezentare de chimie „Oxigen și ozon. Generalizare”. Prezentare pe tema „Găuri de ozon în chimie Proprietăți chimice ale ozonului
Slide 1
Slide 2
Slide 3
Slide 4
Slide 5
Slide 6
Slide 7
Slide 8
Slide 9
Slide 10
Slide 11
Slide 12
Slide 13
Slide 14
Slide 15
Prezentarea pe tema „Ozon” poate fi descărcată absolut gratuit de pe site-ul nostru. Subiectul proiectului: Chimie. Diapozitivele și ilustrațiile colorate vă vor ajuta să vă implicați colegii sau publicul. Pentru a vizualiza conținutul, utilizați playerul sau, dacă doriți să descărcați raportul, faceți clic pe textul corespunzător de sub player. Prezentarea conține 15 diapozitive.
Diapozitive de prezentare
Slide 1
Tema: „Ozon” Scop: Repetați subiectul „Oxigen”, dezvoltați cunoștințe pe tema „Ozon” Obiective de învățare: Revedeți proprietățile chimice, proprietăți fizice, producerea, utilizarea O2, dezvoltarea cunoștințelor despre proprietățile fizice și chimice ale ozonului, producerea și utilizarea acestuia. Obiective de dezvoltare: Dezvoltați capacitatea de a compara și de a trage concluzii folosind exemplul gazelor O2 și O3. Dezvoltați capacitatea de a atinge un obiectiv - îndeplinirea sarcinilor pe mai multe niveluri pentru a obține un scor de „5” puncte. Obiective educaționale: formarea unei idei despre ozonul ca substanță chimică care joacă unul dintre cele mai importante roluri în viața umană. Luați în considerare problema „găurilor de ozon”: cauze, consecințe și modalități de a rezolva această problemă. Dezvoltați o atitudine grijulie față de planeta Pământ și de sănătatea dumneavoastră. Echipament: În eprubete pe birouri a) cartonașe colorate cu sarcini Fe2O3 pe mai multe niveluri; СuO; CaO. b) pe tablă interactivă imagini „ozon, găuri de ozon”. Profesori: geograf, biolog.
Slide 4
Progresul lecției
Etapa organizatorica. Test de cunoștințe a) am studiat tema „O2” Sarcina: a) Sunt 2 gaze în două baloane - O2 și CO2 Întrebare: cu ajutorul ce experiment chimic recunoașteți aceste gaze? Răspuns: (tabletă interactivă - 2 eprubete de O2 și CO2) - dați o explicație Întrebare: Enumerați proprietățile fizice ale O2 (oral) Pe tablă: 1 elev notează ecuația pentru interacțiunea O2 cu Al, aranjați coeficienții . Sarcini pe mai multe niveluri: cărți colorate cu sarcini de diferite niveluri Sarcină pentru „3” - culoare albastră pentru „4” - culoare roșie pentru „5” - culoare verde
Slide 5
Albastru - scrieți ecuația pentru reacția de ardere a substanțelor, aranjați coeficienții. „3” P+O2= P(V) S+O2= S(VI) Roșu - pe baza produselor de reacție, scrieți ecuațiile reacțiilor chimice și atribuiți coeficienții „4”…. +…. = СuO Cu(II)…. +…. = CaO…. +…. = Fe2O3 Fe(III) Verde – scrieți ecuațiile pentru reacțiile de ardere a substanței complexe „5” CuS + O2 = …. +…. Cu(II), S(VI) Toți elevii parcurg sarcina albastră - nivel obligatoriu. În continuare, elevii îndeplinesc sarcina inversă cu roșu (distribuie mostre de substanțe pe rânduri, treci-le unul altuia, notează ecuațiile de reacție pentru producerea acestor oxizi în caiete - independent) La tablă: analizează ecuația de ardere a metan CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O; Elevii îndeplinesc în mod independent sarcina cu nota „5”.
Slide 7
Slide 10
Și așa, băieți, ne-am familiarizat cu proprietățile O3, aplicarea lui Și care este importanța stratului de ozon pentru Pământ, apariția „găurilor de ozon” în secolul nostru și problemele asociate cu aceasta. problema de mediu- Ne va prezenta profesorul de geografie Khusainova A.Kh. și biologul Bayraktarova R.B. Geograf - Există un strat protector de ozon în atmosferă deasupra pământului La o altitudine de 25 km, le spune razelor UV - „opriți!” Biolog - Dozele excesive de radiații UV pot provoca cancer de piele și diverse boli oculare. Un nivel prea ridicat are un efect dăunător asupra plantelor și asupra celor mai mici organisme acvatice care formează planctonul marin - baza tuturor lanțurilor trofice din ocean. Ca urmare activitate economicăÎn calitate de oameni, diverși poluanți intră în atmosferă, inclusiv cei care distrug stratul de ozon.
Profesor: Un mare pericol pentru stratul de ozon îl reprezintă a) exploziile nucleare în atmosferă b) eliberarea de freoni în atmosferă.
Slide 14
Freonii sunt substanțe chimice sintetice care sunt utilizate pe scară largă ca agenți de răcire, aerosoli și reactivi de spumă. Freonii practic nu intră în reacții chimice și, prin urmare, nu sunt toxici pentru organismele vii. Cu toate acestea, atunci când intră în stratosferă și sunt expuse acolo la radiații UV, se dezintegrează, eliberând clor atomic. Biolog. Pentru a salva ozonul în scădere de la distrugere, a fost semnată o lege între țările din Montreal: Reduceți producția de toate substanțele și obiectele folosind freoni și mai târziu, după un timp, înlocuiți toți freonii. La 16 septembrie 1987, 36 de țări au semnat Protocolul de la Montreal. În 1994, Adunarea Generală a ONU a proclamat ziua de 16 septembrie drept Zi internațională pentru conservarea stratului de ozon. Stratul de ozon al Pământului nu mai scade. Producția de freoni a scăzut de peste 2 ori, dar producția lor este încă în desfășurare și, potrivit oamenilor de știință, va mai dura cel puțin încă 50 de ani pentru ca stratul de ozon să se stabilească. 4. Consolidare (TPO p. 39) Problemă: Câți moli de O3 se pot obține din Dat: 18 moli de O2? Câtă energie va fi consumată V(O2)-18 în reacția Q KJ -? 1) 3O2 →2O3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x
„Întrebare – răspuns”
Subiectul lecției:
"Ozon. alotropia oxigenului"
oxigen
alotropie - Aceasta este capacitatea atomilor unui element chimic de a forma mai multe substanțe simple.
Diferitele substanțe simple formate din același element chimic sunt numite modificări (modificări) alotropice
oxigen
O 2 este un gaz incolor și inodor.
O 3 este un gaz albăstrui cu miros proaspăt și are proprietăți bactericide.
CARACTERISTICI COMPARATIVA OXIGEN ȘI OZON
- Formula chimică
- Substanță simplă
- Substanță simplă
- Clasificare
- Atomi de oxigen
- Atomi de oxigen
- Compoziția calitativă a moleculei
- Compoziția cantitativă a moleculei
- Doi atomi de oxigen
- Trei atomi de oxigen
- Greutatea moleculară relativă
- Fiind în natură
- În atmosferă, în hidrosferă
- Stratul de ozon al stratosferei
- Proprietăți fizice
- Gaz, fără culoare, fără gust, fără miros, mai greu decât aerul
- Gaz, albastru, miroase proaspăt, mai greu decât aerul
- Reacții de oxidare (agent oxidant mai puternic)
- Reacții de oxidare
PRODUCEREA DE OZON:
- 1) Ozonul se formează sub influența radiației solare. În timpul acestei reacții, acea parte a radiației solare este absorbită, ceea ce este distructiv pentru toată viața de pe Pământ.
- Razele ultraviolete (o componentă a radiației solare), invadând stratosfera, descompun moleculele de oxigen (O 2) în doi atomi (O), care reacţionează cu moleculele de oxigen (O 2), formând ozon (O 3).
- 2) Ozonul se formează și din cauza descărcărilor electrice (în timpul unei furtuni).
- 3) Ozonul se formează și în timpul oxidării rășinii din conifere sau alge marine.
O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2 2) Oxigenul atomic rezultat reacţionează mai puternic cu substanţele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul. Într-adevăr, distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer; interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul). "width="640" PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OZONULUI
- 1) Molecula de ozon este foarte fragilă O 3 - O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2
- 2) Oxigenul atomic rezultat reacționează mai puternic cu substanțele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul.
- într-adevăr,
- distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer;
- interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul).
Stratul de ozon protejează Pământul de radiațiile ultraviolete.
Gaura de ozon este o zonă cu conținut scăzut de ozon în atmosferă.
Fixare:
Dați nume oxizilor:
N 2 O 5 , CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,
Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Cr 2 O 3 ,
CuO,SO 3 , MoO 3
Fixare:
Soluția problemei:
Determinați masa oxidului care se formează în timpul oxidării a 65 g de zinc.
Obiective:
1) dezvoltarea ideii de oxigen ca element chimic, formând conceptele de „ozon”, „alotropie”, „modificări alotropice”;
2) promovează dezvoltarea abilităților de a caracteriza substanțele conform planului și de a le compara, de a stabili relații cauză-efect și de a formula concluzii;
3) contribuie la formarea unei idei de viziune asupra lumii despre relația dintre schimbările cantitative și calitative.
Progresul lecției
I. Pregătirea pentru studiul materialului nou.
În lecțiile anterioare am studiat oxigenul. Oxigenul - ca element chimic și oxigenul - ca substanță simplă formată din atomii acestui element chimic.
Să ne amintim ce știi despre oxigen ca element chimic. Folosind planul, caracterizați elementul chimic oxigen. (Diapozitiv)
Astfel, atomii elementului chimic oxigen participă la formarea următoarelor substanțe: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, inclusiv oxigenul ca substanță.
Ce știi despre substanța oxigen? Descrieți substanța oxigen folosind planul prezentat pe ecran. (Diapozitiv)
Într-adevăr, oxigenul intră cu ușurință în reacții chimice. În același timp, interacțiunea chimică a substanțelor cu oxigenul numit reacție de oxidare. Substanțele formate în acest caz se numesc oxizi. Ecuaţie reacție chimică reflectă echilibrul material al procesului. Acest lucru permite ca astfel de ecuații să fie utilizate pentru calcule cantitative.
Să rezolvăm problema. Deschide-ți caietele, semnează data de astăzi... (Diapozitiv)
II. Scopul lecției de astăzi: să continui studiul subiectului „Oxigen” și să te familiarizezi cu o altă substanță, formată tot din atomi numai ai acestui element chimic, care se numește ozon.(Diapozitiv)
III. Învățarea de materiale noi.
Notați subiectul lecției de astăzi „Ozonul” în caiet.
Înainte de a caracteriza substanța ozon conform planului pe care îl cunoașteți (diapozitiv), ține minte: Ce știi despre această substanță? Ce ați auzit sau citit despre ozon?(Conversație cu studenții)
Fiind în natură. (Diapozitiv)
Chitanță
1) Ozonul se formează sub influența radiației solare (partea sa ultravioletă) din oxigen (slide hyperlink), ceea ce explică acumularea acestei substanțe în straturile superioare ale atmosferei (în stratosferă). În timpul acestei reacții, acea parte a radiației solare este absorbită, ceea ce este distructiv pentru toată viața de pe Pământ.
Razele ultraviolete (o componentă a radiației solare), invadând stratosfera, descompun moleculele de oxigen (O 2) în doi atomi (O), care reacţionează cu moleculele de oxigen (O 2), formând ozon (O 3).
2) Ozonul se formează și din cauza descărcărilor electrice (de exemplu, în timpul unei furtuni).
3) Ozonul se formează și în timpul oxidării rășinii din conifere sau alge marine.
Pentru o cunoaștere suplimentară cu ozonul, puteți viziona materialul video (Disc - proprietăți fizice, proprietăți chimice, aplicație)
Deci, ce știi acum despre ozon?
Caracterizați substanța ozon conform planului prezentat pe ecran. (Diapozitiv)
Trebuie remarcat. (Comentariile profesorului în timp ce completează tabelul)
Fiind în natură
Grosimea stratului de ozon deasupra suprafeței Pământului nu este constantă.
1) Modificările sezoniere ale grosimii stratului de ozon sunt un fenomen natural.
In plus,
2) Produsele chimice artificiale, în special freonii (substanțe utilizate ca agenți frigorifici în unitățile frigorifice), reacționează cu ozonul, distrugându-l, reducând astfel grosimea stratului de ozon (formând așa-numita „găuri de ozon”).
Până în prezent, oamenii de știință au descoperit o scădere semnificativă a grosimii stratului de ozon deasupra Antarcticii, ceea ce permite mai multor raze ultraviolete să ajungă la suprafața Pământului.
În această imagine din spațiu, gaura din stratul de ozon de deasupra Antarcticii apare ca o pată albastră.
Proprietăți fizice
1) Ozonul are un miros pe care îl poți simți clar după o furtună sau într-o pădure de conifere. „Ozon” (greacă) – „miroase”.
2) Ozonul este mai greu decât aerul: M r (O 3) = 48.
1) Molecula de ozon este foarte fragilă O 3 -> O 2 + O, 2O -> O 2, 2O 3 -> 3O 2
2) Oxigenul atomic rezultat reacționează mai puternic cu substanțele decât oxigenul molecular, prin urmare ozonul este mai activ din punct de vedere chimic decât oxigenul.
într-adevăr,
- distruge rapid cauciucul, care se schimbă foarte lent în aer;
- interacţionează la temperatura camerei cu argintul, formând oxid de argint Ag + O 3 -> AgO + O 2 (iar argintul nu reacţionează cu oxigenul);
- ozonul are efect bactericid (atmosfera se vindecă pădure de pini sau coasta mării).
După ce ați caracterizat fiecare dintre substanțele formate din atomii elementului chimic oxigen, acum le puteți compara.
Fă o descriere comparativă a oxigenului și a ozonului, notează asemănările și diferențele. (Diapozitiv)
Oxigenul și ozonul sunt substanțe simple formate din atomi ai aceluiași element chimic oxigen.
Cu toate acestea, o moleculă de oxigen conține 2 atomi de oxigen, o moleculă de ozon conține 3 atomi de oxigen.
În același timp, notăm proprietățile lor diferite (oarecum asemănătoare).
Diferențele în numărul de atomi duc la diferențe de proprietăți. Schimbările cantitative se transformă în cele calitative (una dintre legile de bază ale filosofiei).
1) Fenomenul când același element chimic formează mai multe substanțe simple se numește alotropie.(Diapozitiv)
2) Se numesc diferite substanțe simple formate din același element chimic modificări alotropice(modificări).
IV. Rezumatul lecției.
Așadar, astăzi la clasă a fost necesar. (Diapozitiv)
Formulați o concluzie (pe baza scopului).
V. Tema pentru acasă.
Acasă, după citirea textului de la § 4.5:
- răspunde la întrebări după §4.5 (p. 79 din manual) - oral;
- învață definițiile „alotropiei” și „modificărilor alotropice”.
Pentru următoarea lecție trebuie să fii capabil să:
- caracterizează substanța simplă ozon;
- comparați-l cu substanța oxigen;
- explicați fenomenul de „alotropie” și conceptul de „modificări alotropice”.
