Descărcați prezentarea pe aluminiu. Aluminiu și aliaje de aluminiu. Interacțiunea cu oxizii metalici

Slide 3

• Potrivit unor studii, aportul de aluminiu în corpul uman a fost considerat un factor în dezvoltarea bolii Alzheimer.

Slide 4

Aluminiul a fost descoperit pentru prima dată de Hans Oersted în 1825

Slide 5

• metoda modernă de producție constă în dizolvarea oxidului de aluminiu Al2O3 în criolit topit Na3AlF6

Slide 6

Proprietăți fizice:

• metal alb-argintiu
• ușoară, densitate 2,7 g/cm³
• punctul de topire al aluminiului tehnic este de 658 °C, pentru aluminiu de înaltă puritate - 660 °C
• punctul de fierbere - 2500 ° C
• are o conductivitate electrică și termică ridicată

Slide 7

Fiind în natură

În natură, aluminiul se găsește numai în compuși:

• Bauxita - Al2O3 H2O (cu impurități de SiO2, Fe2O3, CaCO3)
• Nefeline - KNa34
• Alunite - KAl(S04)22Al(OH)3
• Alumină (amestecuri de caolini cu nisip SiO2, calcar CaCO3, magnezit MgCO3)
• Corindon - Al2O3
• Feldspat (ortoclaza) - K2O×Al2O3×6SiO2
• Caolinit - Al2O3×2SiO2 × 2H2O
• Alunită - (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
• Beril - 3BeO Al2O3 6SiO2

Slide 8

• În condiții normale, aluminiul este acoperit cu o peliculă de oxid subțire și durabilă și, prin urmare, nu reacționează cu agenții oxidanți clasici.

Slide 9

Slide 10

Aplicație:

• utilizat pe scară largă ca material de construcție
• producția de ustensile de bucătărie, folie de aluminiu în industria alimentară și pentru ambalare
• Folosit pe scară largă pentru fabricarea de monede

Slide 11

Aplicație industrială:

• Datorită complexului său de proprietăți, este utilizat pe scară largă în echipamentele de încălzire.
• Aluminiul și aliajele sale își păstrează rezistența la temperaturi foarte scăzute. Datorită acestui fapt, este utilizat pe scară largă în tehnologia criogenică.
• Reflexivitatea ridicată, combinată cu costul scăzut și ușurința de depunere, face din aluminiu un material ideal pentru fabricarea oglinzilor.
• În producția de materiale de construcție ca agent de formare a gazelor.
• Aluminizarea conferă rezistență la coroziune și la calcar oțelului și altor aliaje, cum ar fi supapele cu piston, paletele turbinei, platformele de ulei, echipamentele de schimb de căldură și înlocuiește, de asemenea, galvanizarea.
• Sulfura de aluminiu este folosită pentru a produce hidrogen sulfurat.
• Cercetările sunt în curs de dezvoltare pentru a dezvolta aluminiul spumat ca un material deosebit de puternic și ușor.

Slide 12

Aplicare ca agent reducător

• Ca component al termitei, amestecuri pentru aluminotermie
• Aluminiul este folosit pentru a recupera metalele rare din oxizii sau halogenurile lor.
• Amestec de termită pe bază de oxid de fier (III).

Slide 13

Aliaje de aluminiu

• Aliajele de aluminiu-magneziu au rezistență ridicată la coroziune și sunt ușor de sudat; Ele sunt folosite, de exemplu, pentru a face corpurile navelor de mare viteză.
• Aliajele de aluminiu-mangan sunt în multe privințe similare cu aliajele de aluminiu-magneziu.
• Aliajele aluminiu-cupru (în special, duraluminiul) pot fi tratate termic, ceea ce le crește foarte mult rezistența. Din păcate, materialele tratate termic nu pot fi sudate, așa că piesele de aeronave sunt încă conectate cu nituri. Un aliaj cu un conținut mai mare de cupru este foarte asemănător ca culoare cu aurul și uneori este folosit pentru a-l imita pe acesta din urmă.
• Aliajele aluminiu-siliciu (silici) sunt cele mai potrivite pentru turnare. Cazurile diferitelor mecanisme sunt adesea turnate din ele.
• Aliaje complexe pe bază de aluminiu: aviar.
• Aluminiul intră într-o stare supraconductivă la o temperatură de 1,2 Kelvin

Aluminiu

Profesor de chimie și biologie Egorova Yu.V.

MCOU „Școala Gimnazială Nr. 4”

Aluminiu (lat. Aluminiu)

Număr de serie. Element chimic al grupei III a subgrupului principal al perioadei a 3-a.

Număr

protoni p + =1 3

electroni ē=1 3

neutroni n 0 = 14

Diagrama dispunerii electronilor pe subniveluri energetice

+ 13 Al 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

La temperaturi ridicate formează foarte rar compuși cu starea de oxidare +1, +2.

în compuși prezintă stare de oxidare +3

Al – metal tipic

• Proprietăți de restaurare

Al 0 - 3ē Al +3

• Tip de legătură chimică - metal
• Tipul rețelei cristaline - feţe cubice centrate

Proprietățile fizice ale materiei

Al – metal alb-argintiu, ductil, ușor, conduce bine căldura și electricitatea, are o maleabilitate bună, este ușor de prelucrat și formează aliaje ușoare și puternice.

 =2 ,7 g/cm 3

t pl. =660 0 CU

Se trasează cu ușurință în sârmă și se rulează în folie de până la 0,01 mm grosime.

Caracteristici ale proprietăților fizice și chimice ale aluminiului, apariția lui în natură și aplicare:

• Aluminiul este cel mai comun metal din scoarța terestră. Resursele sale sunt practic inepuizabile.
• Are rezistență ridicată la coroziune și practic nu necesită protecție specială.
• Activitatea chimică ridicată a aluminiului este utilizată în aluminotermie.
• Densitatea scăzută, combinată cu rezistența și ductilitatea ridicată a aliajelor sale, face din aluminiu un material structural indispensabil în construcția de aeronave și contribuie la extinderea utilizării sale în transportul pe uscat și pe apă, precum și în construcții.
• Conductivitatea electrică relativ ridicată le permite să înlocuiască cuprul mult mai scump în inginerie electrică.

Aluminiul reacţionează cu substanţe simple - nemetale

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

Suprafața este acoperită cu o peliculă de oxid, iar sub formă mărunțită fin arde, eliberând o cantitate mare de căldură.

2. 2Al + 3CI 2 = 2 AlCl 3

3. 2Al + 3S = Al 2 S 3 - la încălzire

4. 4 Al+3 CU = Al 4 CU 3 - la încălzire

Când este încălzit, aluminiul arde în aer. Datorită formării unei pelicule protectoare, nu reacționează cu HNO3 și nu se dizolvă în H3PO4. Reacționează greu cu H 2 SO 4, încet cu soluții de HNO 3 și H 3 PO 4, mai rapid cu soluție de HCl, se dizolvă în soluții alcaline: Al + 4HNO 3 = Al(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O/

La temperatura normala reactioneaza cu Cl 2, Br 2, la incalzire - cu F 2, I 2, S, C, N 2; nu reactioneaza direct cu H2.

• Aluminiul se dizolvă în soluții acide

2Al + 6HCI = 2AlCI 3 + 3 ore 2

2Al + 3H 2 AŞA 4 = Al 2 (AŞA 4 ) 3 + 3 ore 2

Sulf concentrat Şi azot acizii pasivează aluminiul.

2 . Aluminiul reacţionează cu soluţiile de săruri ale metalelor mai puţin active

2Al + 3СuCl 2 = 2AlCl 3 + 3Cu

Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:

• 3. Aluminiul la temperaturi ridicate reacționează cu oxizi ai metalelor mai puțin active (Aluminotermie - producție de metale: Fe, Cr, Mn, Ti, W și altele, prin reducerea acestora cu aluminiu)

8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe

Aluminiul reacţionează cu substanţe complexe:

4. Deoarece aluminiul este un metal amfoter, reacţionează cu soluţiile alcaline.

În acest caz, se formează tetrahidroxoaluminat de sodiu și se eliberează hidrogen:

2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2

5. Când filmul de oxid este îndepărtat de pe suprafața aluminiului, acesta reacționează cu apa pentru a forma hidroxid de aluminiu și hidrogen:

2Al + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 +3H 2

Producția de aluminiu

Aluminiul este produs prin electroliza unei soluții de alumină în criolitul topit (Na 3 AIF 6 ) Și

electroliza topiturii de AlCl 3

Aluminiul este produs prin descompunerea electrică a unei soluții a oxidului său în criolit topit (Na 3 AIF 6):

2Al 2 O 3 = 4 Al + 3O 2 – 3352 kJ

Datorită energiei mari de legătură chimică din oxid, procesul de descompunere a acestuia este extrem de consumator de energie, ceea ce limitează utilizarea aluminiului.

Aplicație Al

Principalele proprietăți ale utilizării aluminiului și aliajelor sale:

• Constructii navale;
• Constructii;
• Fabricarea de avioane;
• În inginerie chimică;
• industria auto;
• Productie de vesela;
• Productie de tesaturi aluminizate;
• Fabricarea de echipamente pentru industria alimentara;
• Fire pentru linii electrice;
• Prepararea metalelor din oxizii lor prin „aluminotermie”;
• Stiinta rachetelor;
• inginerie chimică;
• Material de ambalare;
• Producerea spumei de aluminiu ρ = 0,19 g/cm 3

Conexiuni din aluminiuÎn natură, aluminiul se găsește doar sub formă de compuși și, în ceea ce privește abundența în scoarța terestră, ocupă primul loc între metale și al treilea între toate elementele (după oxigen și siliciu). Conținutul total de aluminiu din scoarța terestră este de 8,8% din greutate.

Oxid de aluminiu Al 2 DESPRE 3 :

Foarte tare (corindon, rubin) în stare cristalină, pulbere albă, refractară - 2050 0 C.

Nu se dizolvă în apă.

Oxid amfoter , interactioneaza :

O) cu acizi Al203 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

b) cu alcalii Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O

Format:

a) în timpul oxidării sau arderii aluminiului în aer

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

b) în reacţia aluminotermă

2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

c) în timpul descompunerii termice a hidroxidului de aluminiu 2 Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

hidroxid de aluminiu Al(OH) 3 :

Pulbere albă, insolubilă în apă.

Spectacole proprietăți amfotere , interactioneaza :

O) cu acizi Al (OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20

b) cu alcalii Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Se descompune când este încălzit 2Al (OH) 3 = Al 2 O 3 + 3H 2 O

Format:

a) în timpul interacțiunii soluțiilor de săruri de aluminiu cu soluții de alcaline (fără exces)

Al3+ + 3OH- = Al (OH)3

b) când aluminații interacționează cu acizii (fără exces)

AlO-2 + H + + H20 = Al (OH) 3

Teme pentru acasă:

• 1) Folosind materialul de prezentare și manualul, învățați proprietățile aluminiului și compușii săi.
• 2) Completează sarcini interactive pe tema „Aluminiu” de pe site-ul liceului, notează răspunsurile corecte în caiet.
• 3) Completați lucrarea practică virtuală „Proprietățile chimice ale aluminiului”, scrieți-o într-un caiet.

Aluminiul și compușii săi

Sunt un metal de neînlocuit, Foarte iubit de pilot, Ușoare, conductoare electric, Iar personajul este tranzitoriu

Pliniu Senior - scriitor roman antic - polimat.

Există o legendă despre cum un străin a venit la împăratul roman Tiberius. În dar împăratului i-a adus un vas pe care acesta îl făcuse, dintr-un metal strălucitor ca argintul, dar extrem de ușor. Maestrul a spus că a primit acest metal din „sol argilos”. Dar împăratul, temându-se că aurul și argintul lui se vor deprecia, a ordonat să fie tăiat capul stăpânului și să-i distrugă atelierul.

• În secolul al XIX-lea, la recepțiile imperiale -------- vesela era cea mai prestigioasă. Napoleon al III-lea a găzduit odată un banchet la care invitaților deosebit de onorati li s-au oferit ____ linguri și furculițe. Oaspeții mai simpli au fost onorați cu tacâmurile obișnuite din aur și argint pentru curtea imperială. În plus, doar fiul lui Napoleon al III-lea avea un zbârnâit scump pentru acele vremuri.”

D.I. Mendeleev

La momentul descoperirii acestui metal, era mai scump decât aurul. Britanicii, hotărând să-l onoreze pe marele chimist rus D.I Mendeleev cu un dar bogat, i-au oferit cântare chimice, în care un vas era din aur, iar celălalt din. ... Un vas din acest metal a devenit mai scump decât aurul. „Argintul” rezultat din lut i-a interesat nu numai pe oameni de știință, ci și pe industriași și chiar pe împăratul Franței

Sunt făcut din lut obișnuit,

Dar sunt extrem de modern. Nu mi-e frică de șoc electric Zbor fără teamă în aer; Servim în bucătărie fără termen limită - Mă pot ocupa de toate sarcinile. Sunt mandru de numele meu: Numele meu este...........

În anii 1860, fiecare fashionistă pariziană trebuia să aibă în ținută cel puțin o bijuterie din aluminiu - un metal evaluat mai mult decât argintul și aurul.

„Acest metal este destinat unui viitor grozav.”

Chernyshevsky N.G.

El este important, asta e sigur.

Avem neapărat nevoie de el.

Argint frumos, lumină,

Conduce curentul, ductil, maleabil.

Nu e de mirare că îl numesc înaripat,

Fiecare persoană de pe planetă știe despre el.

Acest metal trezește admirație,

Și proprietățile unice sunt folosite.

Substanță simplă

Element chimic

Proprietăți fizice

Poziția în PTCE

Istoria descoperirii

Substanță simplă

Element chimic

Structura atomică

Proprietăți chimice

Fiind în natură

Aplicație

chitanta

2. Masa atomică (Ar)

a) numărul de ordine;

b) numărul perioadei;

c) rând par sau impar;

d) numărul grupului;

d) subgrup.

4. Structura atomică:

a) sarcina nucleara;

b) compoziţia miezului;

c) numărul de straturi electronice;

d) numărul total de electroni (ē);

e) configuraţia electronică a atomului;

f) numărul de electroni din stratul exterior;

g) imagine grafică a stratului exterior; valenţă; starea de oxidare;

h) dacă acest strat este complet sau nu.

Aluminiu - element chimic pozitia in tabelul periodic si structura atomica

1. Simbol chimic (metal sau nemetal)

2. Masa atomică (Ar)

3. Poziția elementului în tabelul periodic:

• număr de serie;
• numărul perioadei;
• rând par sau impar;
• numărul grupului;
• subgrup.

Al (metal)

Ciudat

A (principal)

Aluminiu - structură atomică

3 p

3 p

3 s

3 s

2 p

2 p

2 s

2 s

1 s

1 s

E-mail scurt:

Aluminiu

Starea de oxidare

Grupuri de elemente

Restauratoare

Seria de tensiune electrochimică a metalelor

Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe, Co, Pb, H 2 ,Cu,Hg,Ag

Slăbirea proprietăților de restaurare

4. Structura atomică:

• sarcină nucleară;
• compoziția miezului;
• numărul de straturi electronice;
• numărul total de electroni (ē);

• configurația electronică a unui atom;

• numărul de electroni din stratul exterior;

• reprezentarea grafică a stratului exterior; valenţă; starea de oxidare;

• Indiferent dacă acest strat este complet sau nu.

5. Formulele oxidului superior, hidroxidul său și caracteristicile lor chimice.

6. Formule ale compușilor gazoși ai hidrogenului, dacă elementul îi formează.

7. Proprietățile metalice sau nemetalice ale elementului sunt cele mai pronunțate.

8. Compararea proprietăților unui element dat cu proprietățile elementelor învecinate după perioadă și subgrup.

13p + , 14n 0

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Al 2 O 3 - amfoter, Al (OH) 3 - amfoter

Metal

Constructii

Aluminiul și aliajele sale sunt utilizate în construcții industriale și civile la fabricarea cadrelor de construcții, ferme, rame de ferestre, scări și alte structuri.

ALUMINIU ÎN COMBUSTIBIL pentru rachete.

Când aluminiul arde în oxigen și fluor, se eliberează multă căldură. Prin urmare, este folosit ca aditiv pentru combustibilul pentru rachete. Racheta Saturn arde 36 de tone de pulbere de aluminiu în timpul zborului său. Ideea utilizării metalelor ca componentă a combustibilului pentru rachete a fost propusă pentru prima dată de F. A. Zander.

Atentie!!! Aluminiu

Vasele de gătit din aluminiu, sub influența laptelui fiert și a legumelor fierte în doze microscopice, se desprinde din recipient și pătrunde în siguranță în stomacul nostru. Prin urmare, este mai bine să vă abțineți de la depozitarea oricăror alimente în aparate din aluminiu.

Dacă gătitul într-un astfel de recipient are loc de-a lungul mai multor ani, atunci, potrivit experților, o cantitate suficientă de aluminiu se acumulează în organism în acest timp, ceea ce poate provoca anemie, boli ale rinichilor, ficatului și, de asemenea, poate provoca tulburări neurologice.

Potrivit unor studii, aportul de aluminiu în corpul uman a fost considerat un factor în dezvoltarea bolii. Alzheimer

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Co Sn Pb H2 Cu Hg Au

• Luați în considerare seria electrochimică a metalelor.

• În ce formă (gratuit sau combinat)

Se găsește aluminiu în natură?

Fiind în natură

Aluminiul este cel mai comun element din natură, conținutul său în scoarța terestră (8%) se află pe locul trei după oxigen și siliciu.

Bauxită – Al 2 O 3 H 2 O

Nefeline – KNa 3 4

Alumină - Al 2 O 3

Ca3Al2(Si04)3

Be 3 Al 2 Si 6 O 18

safir

rubin

AL 2 O 3

Alumină

Corindon

Bauxită

Utilizarea safirelor și rubinelor

safire celebre ale familiei regale engleze

D.I. Mendeleev

« aluminiu este cea mai comună în natură; este suficient să indice că face parte din lut, astfel încât distribuția universală a aluminiului în scoarța terestră să fie clară. Aluminiu sau metal alaun), motiv pentru care se mai numește și lut pentru că se găsește în lut.”

proprietăți fizice

Aluminiul este un deținător de record în multe privințe. Enumerați-le

• Luați un fir de aluminiu, examinați-l, încercați să-i schimbați forma. Pe baza observațiilor și a experiențelor tale de viață, caracterizează proprietățile fizice ale aluminiului și notează-le. Dacă aveți dificultăți, plasați un semn de întrebare lângă proprietatea corespunzătoare.

Proprietăți fizice generale:

• 1. stare de agregare;
• 2. culoare;
• 3. luciu metalic;
• 4. miros;
• 5. plasticitate;
• 6. conductivitate electrică;
• 7. conductivitate termică;
• 8. solubilitate în apă.

Proprietăți fizice individuale:

• 9. densitate 2.698 g/cm 3
• 10. punct de topire 660,4 °C
• 11. punctul de fierbere 2466,9 °C
• 12.Ușor de procesat
• 13. formeaza aliaje usoare si rezistente

E T O V A G N O

Combinația acestor proprietăți ne permite să clasificăm aluminiul drept unul dintre cele mai importante materiale tehnice

Aluminiul ca substanță simplă proprietăți chimice

Dacă suprafața aluminiului este frecată cu sare de mercur, are loc următoarea reacție:

2Al + 3HgCl2 = 2AlCI3 + 3Hg

Mercurul eliberat dizolvă aluminiul, formând un amalgam.

Proprietăți chimice

interacţiunea cu substanţe simple

pulbere liberă

dezbrăcat de folie de protecție

+3O 2

oxid de aluminiu

+3Cl 2

clorura de aluminiu

t 200 +3S

sulfură de aluminiu

t 500 +P

fosfură de aluminiu

t 800 +N 2

nitrură de aluminiu

+H 2

interacțiunea cu apa

Dacă, în absența aerului, pelicula de oxid este îndepărtată de pe suprafața aluminiului, aceasta reacționează activ cu apa.

2Al + 6H 2 O=2H 2 + 2Al(OH) 3

Proprietăți chimice

interacțiunea cu substanțe complexe

2. Interacționează ușor cu diluat acizi

2Al + 6HCI = 2AlCI 3 + 3 ore 2

2Al + 3H 2 AŞA 4 = Al 2 (AŞA 4 ) 3 + 3 ore 2

8Al + 30HNO 3 = 8Al(NR 3 ) 3 +3N 2 O+15H 2 O

(ca produs al reducerii acidului azotic

poate fi, de asemenea, azot și azotat de amoniu)

3. Acizi sulfuric și azotic concentrați pasiv aluminiu (se formează o peliculă densă de oxid), reacția are loc la încălzire.

2Al + 6H 2 AŞA 4 = Al 2 (AŞA 4 ) 3 +3SO 2 + 6 ore 2 O

Al + 6HNO 3 = Al(NU 3 ) 3 +3NU 2 + 3 ore 2 O

interacțiunea cu alcalii

2Al + 2NaOH + 6H 2 O=2Na + 3 ore 2

1. 2NaOH + Al203 + 3H20=2Na

2. 2Al + 6H20=3H2+2Al(OH)3

3. NaOH + Al(OH)3 =Na

CAMELEONUL CHIMIC

AlCI3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCI

Sedimentul dispare

Sedimentul dispare

Reacționează ca un acid

Reacționează ca bază

Hidroxid amfoter

Ca bază:

Al(OH)3 + 3HCI® AlCI3 + 3H20

Ca acidul

Al(OH)3 + NaOH®Na

Ca hidroxid insolubil

2Al(OH)3 – t°® Al2O3 + 3H2O

Gel de la hidroxid de aluminiu face parte dintr-un medicament pentru tratamentul bolilor de stomac.

Hidroxid de aluminiu folosit pentru purificarea apei deoarece are capacitatea de a absorbi diverse substante.

Oxid de aluminiu sub formă de corindon este folosit ca material de formare pentru prelucrarea produselor metalice.

Oxid de aluminiu sub formă de rubin, este utilizat pe scară largă în tehnologia laser.

Oxid de aluminiu folosit ca catalizator pentru separarea substanţelor în cromatografie.

Clorura de aluminiu AlCl3 este un catalizator în producerea de substanțe organice.

Săruri de aluminiu

Insolubil în apă:

Solubil în apă

fosfati

Se descompune cu apa: sulfiti, sulfuri

Al 2 S 3 + 6 ore 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S

Săruri ale acizilor instabili de aluminiu - ortoaluminiu N 3 AlO 3 și meta-aluminiu НAlO 2 numit aluminati

Aluminati naturali : spinel nobil Şi pretios crisoberil

Al 2 O 3 + 6NaOH = 2Na 3 AlO 3 + 3 ore 2 O

Aluminiu

„Se va lumina ca o stea strălucitoare, Metal alb și ușor, În celula a 13-a a tabelului A luat un loc de onoare. Pentru ușurința aliajelor este dat, El a creat puterea avioanelor. Ductil și plastic, forjare excelentă Acest metal este argintiu. Compus din rubine purpurie, În luminile albastre safir, În lut obișnuit cenușiu Sub formă de gresie, Văd metal peste tot Într-o cușcă distinctă de linii. Vine epoca celor mai ușoare metale Metalul nostru minunat.”

ASTA E INTERESANT:

• Aluminiul își va găsi, de asemenea, locul în producția de noi așa-numite haine „inteligente”. . Producătorii au creat deja țesături acoperite cu un strat subțire din acest metal, care se numește țesătură aluminizată.

Cu proprietăți interesante, cum ar fi încălzirea și răcirea secvențială, poate

să fie aplicate în diverse domenii.

De exemplu, dacă există perdele din această țesătură agățate de fereastră, acestea vor reflecta razele de căldură în zilele caniculare, dar vor lăsa lumina să treacă. În acest fel camera va fi răcoroasă și luminoasă. În timpul iernii, perdelele pot fi răsucite cu partea metalică îndreptată spre cameră, aceasta va returna căldura încăperii. Această țesătură poate fi considerată universală - proprietarul unei haine de ploaie făcute din ea nu trebuie să se teamă nici de căldură, nici de frig. In acest caz, in functie de vreme, haina de ploaie trebuie intoarsa intr-un fel sau altul.

Care dintre compuși va reacționa cu aluminiul:

Cl 2

K 2 O

CuSO 4

H 2 O

S

BaSO 4

HCL

Fe 2 O 3

Cr

Folosind diagrama, scrieți ecuațiile pentru reacțiile 1 - 9

Al 2 (AŞA 4 ) 3

Al 2 O 3

Al(OH) 3

H 3 AlO 3

Aluminiu – poziție în PTCE

Caracteristică

Primit pentru prima dată în 1825 Hans Oersted.

În Tabelul Periodic este situat în a 3-a perioadă,

Se găsește numai în natură sub formă de conexiuni.

IIIA-grup .

Alb-argintiu, metal ușor. Are conductivitate termică și electrică ridicată.

Slide 1

Slide 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slide 7

Slide 8

Slide 9

Slide 10

Slide 11

Slide 12

Slide 13

Slide 14

Slide 15

Slide 16

Slide 17