Utilizarea electrolizei în medicină. Prezentare „Electroliți puternici și slabi” prezentarea unei lecții pentru o tablă interactivă la chimie (clasa 9) pe tema Aplicarea electroliților prezentare

„Istoria medicinei” - Craniotomie. Metode utilizate în studierea istoriei medicinei. Surse pentru studiul medicinei societății primitive. Tipuri de medicină tradițională. Acoperire de încredere a istoriei medicinei. Din colecţia lui T. Meyer-Steineg. Caracteristicile medicinei civilizațiilor antice. Tipuri de medicină antică. Cele mai vechi documente scrise.

„Computere în Medicină” - Master ritm cardiac (șofer). Rezultatele sondajului. Exemple de dispozitive informatice și metode de tratament și diagnostic. Dispozitive de respirație și anestezie. Ce și cum am învățat despre utilizarea computerelor în medicină? Tehnologia calculatoarelor folosit pentru antrenament lucrătorii medicali aptitudini practice. Pe baza simptomelor generate de computer, studentul trebuie să determine cursul tratamentului.

„Electroliza soluțiilor și topiturii” - Chimie. Catod. Substanțe insolubile, simple, organice, oxizi. Electroliții sunt substanțe complexe ale căror topituri și soluții conduc curentul electric. CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4. Procesul de pierdere a electronilor de către ioni se numește oxidare. Nu lăsați electrolitul să stropească. Cu2+ este un agent oxidant. Restaurare (anexarea e).

„Utilizarea resurselor” - Caracteristici psihologice și pedagogice ale formării și utilizării unui catalog de resurse educaționale pe Internet. Direcții pentru îmbunătățirea Catalog 1. Mărirea listei disciplinele academice, gradare ulterioară în subsecțiuni mai mici 2. Introducerea unor criterii suplimentare de structurare (de exemplu, combinarea legăturilor către resurse pe tip - simulatoare, jocuri etc.), 3. Creșterea numărului de legături către manuale metodologice, tehnologice și tehnice 4. Mai detaliate descrierea metodelor de predare folosind resurse educaționale.

„Legile electrolizei” - Derivarea formulei. © Stolbov Yu.F., profesor de fizică, Școala Gimnazială GOU nr. 156 Sankt Petersburg 2007. A doua lege a electrolizei. Disocierea electrolitică este descompunerea unei substanțe în ioni la dizolvare. Ieșire. Electroliză. m=kq. NaOH?Na++OH-HCI?H++CI-CuS04?Cu2++SO42-. Definiții. k=(1/F)X F=96500C/kg X=M/z. M-masa substanței q-sarcina transferată k-echivalent electrochimic.

„Aplicarea electrolizei” - Aplicarea electrolizei. Conductiv. Obținut chimic substanțe pure. Neconductiv. O copie a basoreliefului obținut prin galvanizare. 2. Galvanostegie. Echivalentul electrochimic și numărul Faraday sunt legate prin relație. Fără particule încărcate libere (nedisociante). Curentul electric în lichide.

Acord privind utilizarea materialelor site-ului

Vă rugăm să utilizați lucrările publicate pe site exclusiv în scopuri personale. Publicarea materialelor pe alte site-uri este interzisă.
Această lucrare (și toate celelalte) este disponibilă pentru descărcare complet gratuit. Puteți mulțumi mental autorului său și echipei site-ului.

Este ușor să trimiți munca ta bună la baza de cunoștințe. Utilizați formularul de mai jos

Studenții, studenții absolvenți, tinerii oameni de știință care folosesc baza de cunoștințe în studiile și munca lor vă vor fi foarte recunoscători.

Documente similare

Caracteristicile și esența principalelor prevederi ale teoriei disocierii electrolitice. Orientare, hidratare, disociere - substanțe cu legături ionice. Istoria descoperirii teoriei disocierii electrolitice. Descompunerea clorurii de cupru prin curent electric.

prezentare, adaugat 26.12.2011


Conductivitatea ionică a electroliților. Proprietăţile acizilor, bazelor şi sărurilor din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice. Ecuații ionico-moleculare. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic. Constanta si gradul de disociere.

lucrare de curs, adăugată 18.11.2010


Caracteristici distinctive interacțiunea acidului sulfuric concentrat și diluat cu metalele. Proprietățile varului uscat și soluția acestuia. Conceptul de disociere electrolitică și metode de măsurare a gradului său pentru diferite substanțe. Schimb între electroliți.

munca de laborator, adaugat 11.02.2009


Proprietățile soluțiilor apoase de săruri, acizi și baze în lumina teoriei disocierii electrolitice. Electroliți slabi și puternici. Constanta si gradul de disociere, activitate ionica. Disocierea apei, indicele pH. Schimbarea echilibrului ionic.

lucrare de curs, adăugată 23.11.2009


Teoria clasică disociere electrolitică. Interacțiunea ion-dipol și ion-ion în soluții de electroliți, fenomene de neechilibru în acestea. Concept și factori principali care influențează mobilitatea ionilor. Potențiale electrice la limitele de fază.

curs de prelegeri, adăugat 25.06.2015


Disocierea electrolitică este un proces reversibil de descompunere a unui electrolit în ioni sub influența moleculelor de apă sau într-o topitură. Principalele caracteristici ale schemei model de disociere a sării. Analiza mecanismului de disociere electrolitică a substanțelor cu legături ionice.

prezentare, adaugat 03.05.2013


Esența disocierii electrolitice. Legile de bază ale electrolizei ca procese care au loc într-o soluție sau topirea unui electrolit atunci când trece prin acesta curent electric. Conductibilitatea electroliților și legea lui Ohm pentru ei. Surse de curent chimic.

lucrare curs, adaugat 14.03.2012

Fizician și chimist englez, unul dintre fondatorii electrochimiei La sfârșitul secolului al XVIII-lea, și-a dobândit o reputație de bun chimist. În primii ani ai secolului al XIX-lea, Davy a devenit interesat de studiul efectului curentului electric asupra diferitelor substanțe, inclusiv sărurile topite și alcaline.

Pentru a proteja metalele de oxidare, precum și pentru a oferi produselor rezistență și mai bună aspect sunt acoperite cu un strat subțire de metale nobile (aur, argint) sau metale slab oxidante (crom, nichel). Obiectul de galvanizat este curățat temeinic, lustruit și degresat, apoi scufundat ca catod într-o baie galvanică. Electrolitul este o soluție de sare metalică folosită pentru acoperire. Anodul este o placă din același metal. Galvanizarea Acoperirea metalelor cu un strat dintr-un alt metal prin electroliză

Pentru a face turnarea conductivă electric, aceasta este acoperită cu praf de grafit, scufundată într-o baie ca catod, iar pe acesta se obține un strat de metal de grosimea necesară. Apoi, ceara este îndepărtată prin încălzire Pentru a face copii de pe obiecte metalice (monede, medalii, basoreliefuri etc.), se fac turnări din material plastic (de exemplu, ceară).

Jacobi Boris Semenovich () - fizician și inventator rus în domeniul ingineriei electrice, dezvoltator al procesului de galvanizare în secolul al XIX-lea

A inventat primul motor electric cu rotație directă a arborelui. A creat un colector pentru redresarea curentului; energie electrica A creat instrumente pentru măsurarea rezistenței electrice, a făcut un standard de rezistență, a proiectat un voltmetru

Baterii acide Substanțele active ale bateriei sunt concentrate în electrolit și electrozi pozitivi și negativi, iar combinația acestor substanțe se numește sistem electrochimic. În bateriile plumb-acid, electrolitul este o soluție de acid sulfuric (H 2 SO 4), substanța activă a plăcilor pozitive este dioxidul de plumb (PbO 2), plăcile negative sunt plumb (Pb)

Relevanța electrolizei se explică prin faptul că multe substanțe sunt obținute în acest mod special. Obținerea de substanțe anorganice (hidrogen, oxigen, clor, alcaline etc.) Obținerea metalelor (litiu, sodiu, potasiu, beriliu, magneziu, zinc, aluminiu). , cupru, etc.) e.) Purificarea metalelor (cupru, argint,...) Producția de aliaje metalice Producția de acoperiri galvanice Tratarea suprafețelor metalice (nitrurare, borurare, electrolustruire, curățare) Producerea substanțelor organice Electrodializa și desalinizarea apei Aplicarea filmelor folosind electroforeza

Legături către surse de informații și imagini: I.I. Novoshinsky, N.S. Novoshinskaya Profil de chimie nivelul a 10-a Primenenie-elektroliza.jpg G. Ya Myakishev, B. B. Bukhovtsev N.N. Sotsky Fizica clasa a 10-a

https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Disocierea compușilor ionici

Previzualizare:

A folosi previzualizare prezentări creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

Subiectul lecției: „Electroliți puternici și slabi”

Testați-vă cunoștințele 1. Scrieți disocierea treptată: H 2 SO 4, H 3 PO 4, Cu(OH) 2, AlCl 3 2. Ionul are o înveliș exterioară de doi electroni: 1) S 6+ 2) S 2- 3 ) Br 5+ 4) Sn 4+ 3 . Numărul de electroni din ionul de fier Fe 2+ este: 1) 54 2) 28 3) 58 4) 24 4. Nivelul extern are aceeași configurație electronică: Ca 2+ și 1) K + 2) A r 3) Ba 4) F -

substanțe ale căror soluții și topituri conduc curentul electric Substanțe Conductivitate electrică Electroliți Substanțe neelectrolitice ale căror soluții și topituri nu conduc curentul electric

Legătură covalentă ionică sau foarte polară Baze Acizi Săruri (soluții) Legătură covalentă nepolară sau polară scăzută Compuși organici Gaze (substanțe simple) Nemetale Electroliți Neelectroliți

Teoria disocierii electrolitice S. A. Arrhenius (1859-1927) procesul de dizolvare a electroliților este însoțit de formarea particulelor încărcate capabile să conducă curentul electric Procesul de dizolvare sau topire a electroliților este însoțită de formarea de particule încărcate capabile să conducă curentul electric

Disocierea compușilor ionici

Disocierea compușilor cu legături covalente polare

Caracteristicile cantitative ale procesului de disociere Raportul dintre numărul de molecule dezintegrate și numărul total de molecule din soluție Forța electrolitului

neelectrolitic electrolit puternic electrolit slab

Consolidarea 1. Care este gradul de disociere a electrolitului dacă, atunci când este dizolvat în apă, din 100 de molecule se dezintegrează în ioni: a) 5 molecule, b) 80 molecule? 2. În lista de substanţe, evidenţiaţi electroliţii slabi: H 2 SO 4; H2S; CaCI2; Ca(OH)2; Fe(OH)2; Al2(S04)3; Mg3(P04)2; H2S03; KOH, KNO3; HCI; BaS04; Zn(OH)2; CuS; Na2C03.

Esența electrolizeiElectroliza este o redox
proces care are loc pe electrozi în timpul trecerii
curent electric direct printr-o soluție sau
topitură de electroliți.
Pentru a efectua electroliza la negativ
pol sursă externă DC
conectați catodul și la polul pozitiv -
anod, după care sunt scufundați într-un electrolizor cu
soluție sau topitură de electrolit.
Electrozii sunt de obicei metalici, dar
se mai folosesc si nemetalice, de exemplu grafitul
(curent conducător).

Ca rezultat al electrolizei pe electrozi (catod și
anod) se eliberează produsele corespunzătoare
reducerea si oxidarea, care in functie
în funcție de condițiile cu care poate reacționa
solvent, material electrod etc., - deci
numite procese secundare.
Anozii metalici pot fi: a)
insolubil sau inert (Pt, Au, Ir, grafit
sau cărbune etc.), în timpul electrolizei servesc doar
transmițătoare de electroni; b) solubil
(activ); În timpul electrolizei ele sunt oxidate.

În soluții și topituri de diverși electroliți
există ioni cu semne opuse, adică cationi și
anioni care sunt în mișcare haotică.
Dar dacă într-o astfel de topire a electrolitului, de exemplu
se topesc clorură de sodiu NaCl, se coboară electrozii și
trece un curent electric continuu, apoi cationi
Na+ se va muta la catod, iar anionii Cl– se vor muta la anod.
Procesul are loc la catodul electrolizatorului
reducerea cationilor Na+ de către electronii externi
sursa curenta:
Na+ + e– = Na0

La anod are loc procesul de oxidare a anionilor de clor,
și îndepărtarea electronilor în exces din Cl–
realizat folosind energie dintr-o sursă externă
actual:
Cl– – e– = Cl0
Emiși atomi de clor neutri din punct de vedere electric
se combină între ele pentru a forma o moleculară
clor: Cl + Cl = Cl2, care se eliberează la anod.
Ecuație sumară pentru electroliza topiturii clorurii
sodiu:
2NaCl -> 2Na+ + 2Cl– -electroliza-> 2Na0 +
Cl20

Acțiune redox
curentul electric poate fi de mai multe ori
mai puternic decât efectele agenţilor chimici oxidanţi şi
agenţi reducători. Schimbarea tensiunii la
electrozi, puteți crea aproape orice forță
agenţi oxidanţi şi agenţi reducători, care
sunt electrozii băii electrolitice
sau electrolizor.

Se știe că nici o singură substanță chimică cea mai puternică
agentul de oxidare nu poate elimina ionul său F– din fluor
electron. Dar acest lucru este fezabil cu electroliză,
de exemplu, sare topită NaF. În acest caz, la catod
(agent reducător) este eliberat din starea ionică
sodiu sau calciu metalic:
Na+ + e– = Na0
ionul de fluor F– este eliberat la anod (agent oxidant),
trecând de la un ion negativ la unul liber
stat:
F– – e– = F0 ;
F0 + F0 = F2

Produse eliberate pe electrozi
pot intra în reacții chimice între ele
interacțiune, deci anodic și catodic
spatiul este separat printr-o diafragma.

Aplicarea practică a electrolizei

Procesele electrochimice sunt utilizate pe scară largă în
diverse domenii ale tehnologiei moderne, în
chimie analitică, biochimie etc.. În
electroliza industriei chimice
obtine clor si fluor, alcaline, clorati si
perclorați, acid persulfuric și persulfați,
hidrogen şi oxigen pur chimic etc.Când
În acest caz, unele substanțe se obțin prin reducere
pe catod (aldehide, para-aminofenol etc.), altele
electrooxidare la anod (clorati, perclorati,
permanganat de potasiu etc.).

Electroliza în hidrometalurgie este una dintre cele
etapele de prelucrare a materiilor prime care conțin metale,
asigurarea producerii de metale comerciale.
Electroliza poate fi efectuată cu solubil
anozi - procedeu de electrorafinare sau cu
insolubil - procedeu de electroextracție.
Sarcina principală în electrorafinarea metalelor
este de a asigura puritatea necesară a catodului
metal la costuri acceptabile de energie.

În metalurgia neferoasă, electroliza este utilizată pentru
extragerea metalelor din minereuri si purificarea lor.
Electroliza mediilor topite produce
aluminiu, magneziu, titan, zirconiu, uraniu, beriliu și
etc.
Pentru rafinarea (curățarea) metalului
plăcile sunt turnate din el prin electroliză și plasate
ele ca anozi în electrolizor. Când săriți
curent, metalul de curățat este supus
dizolvare anodică, adică intră în soluție sub formă
cationi. Acești cationi metalici sunt apoi descărcați în
catod, datorită căruia se formează un depozit compact
metal deja pur. Impurități prezente în anod
fie rămân insolubile, fie devin
electrolit și îndepărtat.

Galvanizarea este un domeniu aplicat
electrochimie, care se ocupă de procese
aplicarea acoperiri metalice pe
suprafata atat a metalului cat si
produse nemetalice la trecere
curent electric direct prin
soluții ale sărurilor lor. Galvanizarea
împărţit în galvanostegie şi
galvanoplastie.

Galvanostegia (din greacă a acoperi) este electrodepunerea pe
suprafața metalică a altui metal care este durabil
se leagă (aderă) de metalul (obiectul) acoperit,
servind drept catod al electrolizorului.
Înainte de a acoperi produsul, suprafața acestuia trebuie să fie
curățați bine (dezgrasați și murați), în caz contrar
În acest caz, metalul va fi depus în mod neuniform și, în plus,
aderența (legarea) metalului de acoperire la suprafața produsului
va fi fragil. Galvanizarea poate fi utilizată pentru acoperire
piesa este acoperită cu un strat subțire de aur sau argint, crom sau nichel. CU
Folosind electroliza, puteți aplica cele mai fine
acoperiri metalice pe diferite metale
suprafete. Cu această metodă de acoperire, piesa
folosit ca catod plasat într-o soluție de sare
metalul din care urmează să se obțină acoperirea. Ca
Anodul folosește o placă din același metal.

Galvanoplastie – produsă prin electroliză
replici metalice precise, ușor detașabile
grosime relativ semnificativă cu diferite ca
obiecte nemetalice și metalice,
numite matrici.
Busturile sunt realizate folosind galvanoplastie,
statui etc.
Pentru aplicare se folosește electroformarea
acoperiri metalice relativ groase pe
alte metale (de exemplu, formarea de „suprapunere”
strat de nichel, argint, aur etc.).