Săruri de acid azotic, aplicare. Prezentare pe tema „Acidul azotic și sărurile sale” Aplicarea acidului azotic
1 tobogan
Săruri ale acidului azotic, aplicare Motto-ul lecției „Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra, U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La b” L. N. Tolstoi
2 tobogan
să cunoască și să fie capabil să denumească sărurile acidului azotic, să determine ce proprietăți oxidative sau reducătoare sunt caracteristice acestora; determinați: gradul de oxidare a elementelor chimice în formule de sare; tipuri reactii chimice la care pot participa; caracterizează: proprietățile chimice generale ale sărurilor acidului azotic;
3 slide
Joc „Tic-Tac-Toe” O soluție de acid azotic reacționează cu fiecare dintre substanțe. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
4 slide
Cărei clase de substanțe anorganice aparțin aceste substanțe? 1. Numiți sărurile - produsele acestor reacții 2. Notați în caiet ecuațiile moleculare pentru reacțiile de producere a nitraților. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn
5 slide
Completați ecuațiile de reacție și explicați ce clase de compuși pot produce nitrați atunci când interacționează. BaO + HNO3 → BaO + N2O5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 diapozitiv
Date perechi de substanțe, creați posibile ecuații de reacție: a) hidroxid de sodiu și acid azotic, b) hidroxid de potasiu și oxid nitric (V), c) oxid de calciu și acid azotic, d) amoniac și acid azotic, e) sulfat de bariu și calciu nitrat, f) clorură de sodiu și azotat de bariu Ce reacții sunt imposibile și de ce?
7 slide
Enumeraţi sărurile obţinute în urma unor posibile reacţii. Nitrații de potasiu, sodiu, calciu și amoniu se numesc nitrați KNO3 - azotat de potasiu (nitrat indian), NaNO3 - azotat de sodiu (nitrat chilian), Ca(NO3)2 - azotat de calciu (nitrat norvegian) NH4NO3 - azotat de amoniu (nitrat de amoniu sau amoniu) , nu există depozite ale acestuia în natură). Industria germană este considerată prima din lume care produce sare NH4NO3 din azot N2 din aer și hidrogen din apă, potrivită pentru nutriția plantelor.
8 slide
Nitrații sunt substanțe solide cristaline, refractare, determină din tabelul de solubilitate căror electroliți aparțin - puternici sau slabi?
Slide 9
Proprietățile fizice ale nitraților Ce substanțe se numesc săruri? Este necesar să se construiască un lanț logic: tip de legătură chimică - tip de rețea cristalină - forțe de interacțiune între particule la nodurile rețelei - proprietăți fizice substante.
10 diapozitive
Proprietăți chimice nitrați Interacțiunea nitraților cu metale, acizi, alcalii, săruri Cu(NO3)2 + Zn..., AgNO3 + HCl..., Cu(NO3)2 + NaOH..., AgNO3 + BaCl2....
11 diapozitiv
Povestea interesantă Un chimist curios a studiat tipurile de reacții chimice și a observat că carbonații insolubili (CaCO3), sulfiții (CaSO3), silicații (CaSiO3), unii sulfați (FeSO4) se descompun atunci când sunt încălziți. Și-a pus sarcina de a determina dacă nitrații se vor descompune. Pentru experiment, a luat un suport de laborator, o eprubetă cu azotat de sodiu și o lampă cu alcool. Știind că descompunerea multor săruri produce gaz, chimistul iscoditor a pregătit o torță, hârtie de turnesol și apă de var (Ca(OH)2). Când sarea s-a încălzit și s-a topit, a pus o așchie mocnind în eprubetă, aceasta a aprins brusc. La ce concluzii a ajuns tânărul chimist?
12 slide
Slide 2
Această substanță a fost descrisă de chimistul arab în secolul al VIII-lea Jabir ibn Hayyan (Geber) în lucrarea sa „Cochererul înțelepciunii”, iar din secolul al XV-lea această substanță a fost extrasă în scopuri industriale - Datorită acestei substanțe, omul de știință rus V.F. Petrușevski a primit pentru prima dată dinamită în 1866. Această substanță este o componentă a combustibilului pentru rachete, a fost folosită pentru motorul primului avion cu reacție sovietic din lume, BI-1. Această substanță este precursorul majorității explozivilor (de exemplu, TNT sau tola) - Această substanță, amestecată cu. acid clorhidric, dizolvă platina și aurul, recunoscut „regele metalelor”. Amestecul în sine, format din 1 volum din această substanță și 3 volume de acid clorhidric, se numește „aqua regia”.
Slide 3
Majestatea Sa Acid azotic Yakonyuk Vera Sergeevna profesoară de chimie Școala Gimnazială Znamenskaya Lecția de chimie clasa a IX-a
Slide 4
Slide 5
Alchimiștii au fost primii care au obținut acid azotic prin încălzirea unui amestec de salpetru și sulfat feros: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Acidul azotic pur a fost obținut pentru prima dată de Johann Rudolf Glauber acționând pe salpetru cu acid sulfuric concentrat : KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Prin distilare ulterioară așa-numitul „acid azotic fumant”, practic fără apă. Context istoric
Slide 6
S-a dovedit experimental că legătura dublă este distribuită uniform între doi atomi de oxigen. Starea de oxidare a azotului din acidul azotic este +5, iar valența (notă) este de patru, deoarece există doar patru perechi de electroni comuni. Rețea cristalină - structură moleculară
Slide 7
Obținerea HNO 3 Metodă de laborator de obținere: NaNO3 + H2SO4 t NaHSO4 + HNO3 aceasta produce acid azotic fumos
Slide 8
Metoda industrială 1. Oxidarea amoniacului în NO în prezența unui catalizator platină-rodiu: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 3. Absorbția NO2 de către apă în prezența oxigenului: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Fracția de masă a HNO3 este de aproximativ 60% 2. Oxidarea NO în NO2 la rece sub presiune (10 atm): 2NO + O2 = 2NO2
Slide 9
Proprietăți fizice Proprietăți fizice lichid incolor tmp=-41,60C tbp=82,60C miscibil la nesfârșit cu apa volatil - „fum” în aer Conc. acidul azotic este de obicei galben
Slide 10
Cercetare (sarcini pe grupe): (Repetarea PTB!). Grupa 1: se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și oxid de cupru (II), se notează ecuația reacției, se determină tipul acesteia. Grupa 2: se obține baza insolubilă Cu(OH)2; se efectuează reacția unei soluții de acid azotic și hidroxid de cupru (II); notați ecuația reacției, determinați-i tipul Grupa 3: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și carbonat de sodiu, notați ecuația reacției, determinați-i tipul Pentru toată lumea: efectuați reacția soluțiilor de acid azotic și hidroxid de potasiu în prezența fenolftaleinei, notați ecuația reacției, determinați tipul acesteia
Slide 11
Grupa nr. 1 CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă CuO + 2H+ + 2 NO3- = Cu2+ + 2 NO3- + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Grupa nr. 2 CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + 2 NaCl (obținerea unei baze insolubile) Cu(OH)2 ↓+ 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 H2O - reacție de schimb ionic, ireversibilă Cu(OH)2 ↓ + 2H+ + 2 NO3 - = Cu2+ + 2 NO3- + 2 H2O Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2 H2O Semnul reacției - dizolvarea precipitatului albastru Cu(OH)2 Grupa nr. 3 2 HNO3 + Na2CO3 = 2 NaNO3 + H2O + CO2 - reacție schimb ionic, ireversibil 2 H+ + 2NO3- + 2 Na+ + CO32- = 2 Na+ +NO3- + H2O + CO2 2 H+ + CO32- = H2O + CO2 Un semn al reacției este o caracteristică "fierbere."
Slide 12
Frecvente cu alți acizi: 1. Electrolit puternic, se disociază bine în ioni HNO3 -> H+ +NO3- Schimbă culoarea indicatorului. 2. Reacționează cu oxizi bazici CuO+2 HNO3 -> Cu(NO3)2 +H2O 3. Reacționează cu baze HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O 4. Reacționează cu sărurile acizilor mai volatili Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 +H2CO3 uscat / \H2OCO2
Slide 13
Specific: Când este încălzit și expus la lumină, se descompune 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 Reacționează cu nemetale C + 4HNO3(conc.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O S+6HNO3(60%) =H2SO4+6NO2+2H2O S +2HNO3(40%) =H2SO4+2NO P+5HNO3(60%) =H3PO4+5NO2+ H2O P+5HNO3(30%)+2H2O =3H3PO4+5NO NOHeMe + HNO3NO2. Acidul azotic oxidează nemetale
Slide 14
Interacțiunea acidului azotic cu metalele a fost studiată destul de bine, deoarece conc. HNO3 este folosit ca oxidant de combustibil pentru rachete. Ideea este că produsele de reacție depind de doi factori: 1) concentrația de acid azotic; ) metalul poate reacționa sau nu ( nu reacționează deloc, se pasivează b) compoziția gazelor este amestecată (de regulă, nu se eliberează un produs gazos, ci un amestec de gaze, uneori unele gaze predomină asupra altora); c) de obicei nu se eliberează hidrogen în aceste procese (există o excepție când practica a dovedit că Mn + dil. HNO3 eliberează de fapt hidrogen gazos) Regula principală: cu cât metalul este mai activ și cu atât acidul azotic este mai diluat; mai profundă reducerea acidului azotic (opțiunea extremă este reducerea la amoniac NH3, mai precis la NH4NO3; aici procesul de reducere a N( +5) + 8e ----> N(-3)). Sunt posibile opțiuni intermediare pentru reducerea la NO2, NO, N2O, N2 Schema generală de proces: HNO3 + Me ---> sare de acid azotic (nitrat) + produs de reducere a acidului azotic + H2O.
Slide 15
Interacțiunea cu metalele: La interacțiunea cu metalele, se formează nitrat, apă și un al treilea produs conform schemei: HNO3 (s.) + Me (înainte de H2) → azotat + H2O + NH3 (NH4NO3) HNO3 (s.) + Me (după H2) → nitrat+H2O+NO HNO3(c.)+Me(înainte de H2)→nitrat+H2O+N2O(N2) HNO3(c.)+Me(după H2)→nitrat+H2O+NO2 HNO3 concentrat pe Al, Cr, Fe, Au, Pt nu are efect.
Slide 16
P.S HNO3 concentrat >60% HNO3 diluat = 30-60% HNO3 foarte diluat
Slide 17
Aplicarea acidului azotic:
Productia de azot si ingrasaminte combinate, -explozivi (trinitrotoluen etc.), -coloranti organici. -ca oxidant de combustibil pentru rachete. - În metalurgie, acidul azotic este folosit pentru gravarea și dizolvarea metalelor, precum și pentru separarea aurului și argintului.
Slide 18
Efect asupra organismului
Inhalarea vaporilor de acid azotic duce la otrăvire contactul cu acidul azotic (în special concentrat) pe piele provoacă arsuri. Conținutul maxim admis de acid azotic în aerul spațiilor industriale este de 50 mg/m3 în ceea ce privește N2O5 Acidul azotic concentrat în contact cu substanțele organice provoacă incendii și explozii
Slide 19
Testează-te:
Gradul de oxidare a azotului în HNO3 a) -3 b)0 c)+5 d)+4 Atunci când este depozitat la lumină, HNO3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Când interacționează cu metalele, acidul azotic este: a ) un agent oxidant, b) un agent reducător , c) ambele. Acidul azotic în soluție nu reacționează cu o substanță a cărei formulă este: a) CO2; b) NaOH; c) Al(OH)3; d) NH3. Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO3 c) acid azotic concentrat
Slide 20
cheie
1 - c 2 - b 3 - a 4 - a 5 - b
Slide 21
concluzie:
1. Acidul azotic se caracterizează prin proprietățile generale ale acizilor: reacție la un indicator, interacțiune cu oxizi metalici, hidroxizi, săruri ale acizilor mai slabi datorită prezenței ionului H+ în molecule; 2. Proprietățile puternic oxidante ale acidului azotic se datorează structurii moleculei sale;
Atunci când interacționează cu metalele, nu se formează niciodată hidrogen, ci se formează nitrați, oxizi de azot sau alți compuși de azot (azot, azotat de amoniu) și apă, în funcție de concentrația acidului și de activitatea metalului; 3. Capacitatea puternică de oxidare a HNO3 este utilizată pe scară largă pentru a produce diverse produse importante ale economiei naționale (îngrășăminte, medicamente, materiale plastice etc.)
Slide 22
Teme pentru acasă:
§26 exercițiul 4.5 Sarcina creativă – prezentarea istoriei descoperirii acidului azotic. Aplicarea acidului azotic
Slide 23
Mulțumesc pentru lecție
Slide 24
literatură
O.S. Gabrielyan, I.G. Manual Ostroumov pentru profesorii de chimie, clasa a 9-a. Butard 2003 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Proprietățile chimice ale substanțelor anorganice Khimiya2000 http://ru.wikipedia.org/wiki/HNO3http://centralnyj.fis.ru/Petrochemicalshttp://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/61981/%D0%90 % D0%B7%D0%BE%D1
Vizualizați toate diapozitivele A folosi previzualizare prezentări creați-vă un cont () Google și conectați-vă: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
Lecție pe tema „Acid azotic” Profesor de chimie clasa a IX-a: Matyushkina T.S.
În lecție vom: -continua să studiem compușii de azot -privită în detaliu proprietățile HNO 3 -ne vom îmbunătăți abilitățile de a scrie ecuații de reacție -învățăm despre zonele aplicare practică HNO 3 și sărurile sale
Încălzirea chimică: 1. Formula amoniacului: a) NH 2 b) NH 4 c) NH 3 d) N 2 2. Amoniacul: a) mai ușor decât aerul, b) mai greu decât aerul, c) nici mai ușor, nici mai greu 3 . Amoniacul este: a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. 4. Ionul de amoniu a) NH 2 + b) NH 4 + c) NH 3 – d) NH 3 5. Donorul de electroni în timpul formării ionului de amoniu este a) atomul de azot, b) ionul de hidrogen, c) ionul de amoniu 6. Starea de oxidare azotul în amoniac: a)0, b)-3, 4)+3, 5)8
Încălzirea chimică Determinați starea de oxidare a azotului din fiecare oxid
Acidul azotic HNO 3 este unul dintre cei mai puternici acizi Proprietăți fizice: - lichid incolor - „fum” în aer, t fierbere = 84 o C, t pl = -42 o C. - în lumină devine galbenă din cauza eliberării de NO 2: 4HNO 3 = 2H 2 O +4NO 2 + O 2
Obținerea HNO3
Proprietăţi chimice Proprietăţi tipice ale acizilor
Proprietăți chimice Reacționează în special cu metalele:
Proprietăți chimice: Interacțiune cu nemetale
Pentru curioși:
Aplicarea sărurilor HNO 3 -c agricultură-pentru vopsirea tesaturilor -in medicina -in pirotehnica
Verificați-vă: Gradul de oxidare a azotului în HNO 3 a)-3 b)0 c)+5 d)+4 Când este depozitat la lumină, HNO 3 a) devine roșu b) devine galben c) rămâne incolor Acidul azotic este : a) un agent oxidant, b) un agent reducător, c) ambele. HNO 3 prezintă proprietăți comune altor acizi? a) da b) nu c) depinde de vreme Aqua regia este a) alcool concentrat b) 3 volume de HCI și 1 volum de HNO 3 c) acid azotic concentrat
Completați propozițiile: -azi la clasă am învățat... -am exersat... -am văzut...
Teme pentru acasă: Învață teoria: p. 118-121 Exercițiile 2, 3,4 p. 121
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Klochkova Violetta Mikhailovna, profesoară de chimie, Școala Gimnazială nr. 2 numită după I. I. Tarasenko senior Așezări ale teritoriului Krasnodar....
Rezumatul unei lecții combinate pe tema „Acid azotic”. Această lecție acoperă proprietăți fizice, generale și specifice, de laborator și metode industriale obtinerea acidului azotic...
Pentru a utiliza previzualizările prezentării, creați un cont Google și conectați-vă la el: https://accounts.google.com
Subtitrările diapozitivelor:
și nici un vas nu poate ține mai mult decât capacitatea sa, cu excepția vasului cunoașterii; este în continuă expansiune. proverb arab
Această substanță se numește „zăpadă chinezească” în Europa; în 808, alchimistul chinez Qin a inventat praful de pușcă negru pe baza acestuia. Determinați formula moleculară a unei substanțe dacă conține 38,61% potasiu, 13,86% azot și oxigen.
Săruri de acid azotic
Nomenclatura sărurilor Nitrați: Ba (NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Nitrați: NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃
Structura și proprietățile fizice ale nitraților Tip de legătură chimică - ionică Tip de rețea cristalină - ionică Starea de agregare - substanțe cristaline solide Solubilitate în apă - cea mai solubilă
Proprietăți chimice comune altor săruri Electroliți Reacții cu acizi Ba (NO₃)₂ + H₂SO₄ cu alcalii Fe(NO₃)₃ + NaOH cu săruri AgNO ₃ + BaCl ₂ cu metale Cu(NO₃)₂ + Fe
Proprietăți speciale ale nitraților Descompunerea termică Fără a pierde timpul, să ne dăm seama cum se descompun nitrații în sobă. Ce se întâmplă? Metal alcalin atât de activ, El spune pe un ton poruncitor: „A fi nitrat este atât de dezgustător că prefer să mă transform în nitrit!” Și metale de la companie de la magneziu la cupru, zinc, fier și ceilalți vecini ai lor Cu grijă și calm, fără supărare, oxidul lor este extras din nitrat. Ei bine, ce zici de argint și mercur? Metalele care se consideră nobile doresc să devină complet, complet libere.
Proprietăți speciale ale nitraților Reacție calitativă la NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄
Nitrați: argumente pro și contra
Denumirea plantei Recomandări de utilizare Patisson Este mai bine să tăiați partea superioară adiacentă tulpinii Castraveți Cureți castraveții și tăiați coada Varză Îndepărtați frunzele de acoperire superioare și aruncați tulpina Dovlecel Tăiați pielea Sfecla Taieți partea superioară iar părțile inferioare ale rădăcinoasei Cartofi Se toarnă 1% apă peste cartofii curățați timp de o zi sare de masă sau acid ascorbic Morcovi Tăiați partea de sus și de jos a legumelor rădăcină. Acumularea de nitrați în diverse părți organele productive ale plantelor.
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Această lecție este luată în considerare prima în secțiunea „ Prezentări pe calculator" În această lecție, elevii se familiarizează cu programul POWERPOINT, învață să schimbi designul și aspectul diapozitivelor....
Prezentare „Utilizarea prezentărilor multimedia ca mijloc universal de cunoaștere”
În prezentarea „Utilizarea prezentări multimedia ca mijloc universal de cunoaștere” oferă sfaturi privind designul și conținutul prezentărilor....
Dezvoltarea unei lecții și prezentare „The Sightseeng Tours” Londra și Saint-Petersburg cu prezentare
Obiective: dezvoltarea abilităților de vorbire (enunț monolog); îmbunătățirea abilităților gramaticale în citire și vorbire (timpul trecut nehotărât, articol hotărât) Obiective: învață...
Prezentare „Recomandări pentru crearea prezentărilor multimedia”
Kirillova
Margareta Alekseevna
Profesor de chimie la Liceul nr. 369
districtul Krasnoselsky
Atomul de azot are trei electroni p nepereche pe stratul exterior, datorită cărora formează trei legături σ cu atomii de oxigen. Datorită perechii de electroni singuri, se formează o a patra legătură covalentă. Nor electronic
delocalizat între
doi atomi de oxigen.
Valenta – IV
Stare de oxidare -5
Lichid incolor, fumos
în aer.
Miros acre.
Culoare galben concentrată
acizi (descompunerea la forma
NO2). 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2
Densitate 1,52 g/cm3.
Punct de fierbere - 860C.
Temperatura de solidificare - -41,60C.
Higroscopic.
Se amestecă cu apă în orice
rapoarte.
Acidul azotic diluat prezintă proprietăți comune tuturor acizilor:
Disocierea în soluție apoasă:
HNO3 → H++ NO3-
Reacția cu bazele:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
Reacția cu oxizi bazici:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Reacția cu sărurile:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2
Oxidarea metalelor:
Produse de recuperare
depind de activitate
metal și diluție
acid azotic.
Conținut de HNO3(conc)+
II. Acidul azotic este un agent oxidant puternic
Al, Fe, Co, Ni, Cr nu interacționează fără încălzire
Conținut de HNO3(conc)+
K, Ca, Na, Mg, Zn...
K, Ca, Na, Mg, Zn...
4HNO3(conc) + Hg = Hg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(dil)= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
3Cu + 8HNO3(dil) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu + 4HNO3(conc) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3(conc) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Al + HNO3(conc) =
Fe+ HNO3(conc) =
P + 5HNO3(conc) = H3PO4 + 5NO2 + H2O
Oxidarea nemetalelor și a substanțelor organice
C + 4HNO3(conc) = 4NO2 + CO2 + 2H2O
Substanțele organice sunt oxidate
și se aprinde în acid azotic.
În industrie - oxidare
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
În laborator – interacțiune
azotat de potasiu sau de sodiu cu
acid sulfuric concentrat
cand este incalzit:
KNO3 + H2SO4 = HNO3 + KHSO4
Obținut prin interacțiunea acidului azotic cu metale, oxizi de metal, baze,
amoniac și unele săruri.
Proprietăți fizice. Acestea sunt substanțe solide cristaline, foarte solubile în apă.
Proprietăți chimice. Electroliți puternici
prezintă toate proprietățile sărurilor.
NaNO3 Na+ + NO3-
Cu(NO3)2 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + 2KNO3
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
Pb(NO3)2 + Zn = Pb + Zn(NO3)2
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
MexOy + NO2 + O2
2KNO3 = 2KNO2 + O2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
Descompunerea azotatului de amoniu:
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
Gaz maro
Nitrați solizi. Un praf de sare
arunca arzatoarele in foc.
Există un bliț strălucitor.
coloranți
medicamente
îngrășăminte
plastic
pirotehnie
exploziv
substante
HNO3 și nitrați
Pe tema: dezvoltări metodologice, prezentări și note
Lecția are o orientare practică pronunțată. Elevii efectuează un experiment chimic, studiază proprietățile nitraților și dezvăluie semnificația lor practică pentru plante și oameni....
