Prezentare pe tema „metale alcaline și alcalino-pământoase”. Metale alcalino-pământoase (clasa a IX-a) Prezentare pe tema sărurilor metalelor alcalino-pământoase

Slide 3

Din istoria descoperirii elementelor

• La 19 noiembrie 1907, la o reuniune a Societății Regale de Chimie din Londra, Sir Humphrey Devy și-a anunțat descoperirea de noi elemente - sodiu și potasiu.
• Timp de 17 ani, aceste elemente nu au fost folosite, au fost numite „elemente doar pentru chimiști”.

Slide 4

Slide 5

3 ianuarie 1959

• O cometă a apărut pe cer. O cometă neobișnuită - artificială: de la una sovietică care zboară spre Lună racheta spatiala s-a degajat un nor de vapori de sodiu. Strălucirea violetă a acestor vapori a făcut posibilă clarificarea traiectoriei primului aeronave, care a urmat traseul Pământ-Lună.
• Aceasta a fost prima aplicare spațială de sodiu.

Slide 6

Proprietăți fizice

• Ce structură este caracteristică cristalelor de metale alcaline?
• Cum se schimbă punctele de fierbere și de topire?
• Care este cel mai ușor metal alcalin?

Slide 7

Aplicarea metalelor alcaline

• Tehnologia electrovacuum
• În lămpi puternice de iluminat
• Producția ecologică
• Producția de aliaje ultra-ușoare
• Celule galvanice pentru nave spațiale
• Fotocelule
• Purificarea gazelor inerte
• Lichidul de răcire înăuntru reactoare nucleare

Slide 8

Compuși ai metalelor alcaline

• Vechiul Testament menționează o substanță numită „neter”. Această substanță a fost folosită ca detergent. Cel mai probabil s-a format în lacurile sărate egiptene cu maluri calcaroase. Autorii greci de mai târziu - Aristotel, Dioscoride - au scris despre această substanță, dar sub numele de „nitron”.

1. Sodă caustică.
2. Soda Ash.
3. Bicarbonat de sodiu.
4. Sare de masă.
5. azotat de potasiu.
6. Potasă

Slide 9

Proprietăți chimice

• Folosind diagrama, scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare.

HCl NaCl Na Na2O (Na2O2)

NaNO3 NaOH Cu(OH)2

Slide 10

Metale alcalino-pământoase - elemente din grupa IIA

• Nu toate elementele grupului IIA sunt alcalino-pământoase, ci doar pornind de la calciu și în jos în grup.
• Oxizii acestor elemente („pământul” în terminologia veche) interacționează cu apa, formând alcalii.
• Scrieți ecuațiile pentru reacția oricăruia dintre oxizii metalici cu apa.

Slide 11

Colorarea flăcărilor cu compuși ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase

Slide 12

Calciul este un reprezentant tipic al metalelor alcalino-pământoase

• Dați nume compușilor de calciu:
  • Ca(OH)2
  • CaCO3
  • CaHCO3
• Amintiți-vă denumirile banale ale acestor substanțe
• Cum se schimbă proprietățile elementelor grupului IIA odată cu creșterea dimensiunii atomilor și a ionilor pe care îi formează atunci când se deplasează prin grup de sus în jos?
• Ce proprietăți prezintă oxizii și hidroxizii acestor elemente?

Slide 13

Duritatea apei

Slide 14

Proprietăți chimice

Slide 15

Seria genetică a calciului

Ca CaO Ca(OH)2

Slide 16

Calciu în natură

• Roci de calciu - calcar, marmură, cretă.
• Amintiți-vă formula acestor roci.
• Care este diferența lor?

Slide 17

• Creta, calcarul și marmura nu se dizolvă în apă pură, dar sunt solubile în soluții acide, chiar și la fel de slabe ca apa naturală.

1. Dacă roca se află sub un strat subțire de sol, se formează eșecuri;

Slide 18

2. Dacă stâncile se află la adâncimi mari, apar peșteri carstice subterane.

• Care reactii chimice se intampla asta?

Slide 19

• Când sunt expuse la ploi acide, clădirile sunt distruse. Ce reactii apar?
• Calcarul și marmura sunt folosite în arhitectură și sculptură

Slide 20

• Care este semnificația metalelor alcaline și alcalino-pământoase în viața umană?
• Cum se modifică proprietățile oxizilor și hidroxizilor în grupuri odată cu creșterea sarcinii nucleare?
• Care element, potasiul sau cesiul, este un agent reducător mai puternic?

Slide 21

Mulțumesc pentru muncă!

Vizualizați toate diapozitivele

Abstract

Lecție de chimie

Dezvoltat

profesor de chimie N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Tipul de lecție -

Tipul de lecție

Scopurile și obiectivele lecției.

Substante:

Progresul lecției.

Partea principală a lecției.

Slide 2.

metale alcaline?

Slide 3.

Slide 4.

Slide 6. Proprietăți fizice.

Slide 7.

Cs - în fotocelule.

Rb - în producția de ceasuri.

Slide 8.

Despre ce substanță crezi că vorbim?

Amintiți-vă denumirile compușilor metalelor alcaline și alcătuiți formulele lor:

Sodă caustică.

Soda Ash.

Bicarbonat de sodiu.

azotat de potasiu.

Slide 9. Proprietăți chimice.

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

Slide 10.

Slide 11. Demonstrație de experiență.

Slide 12.

Slide 13. Duritatea apei.

Slide 14. Proprietăți chimice.

Acizi

Substante organice

Slide 15. Seria genetică a calciului.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări ale substanțelor.

Slide 16. Calciu în natură.

Slide 17.

Când apa se scurge de la suprafața pământului prin depozite de calcar, au loc următoarele procese:

Cum se numesc sedimentele care atârnă ca niște țurțuri gigantice de pe acoperișul unei peșteri? Și coloanele care cresc spre ei din fundul peșterii?

Slide 19.

Rezumatul lecției.

Slide 20. Răspunde la întrebările.

Literatura folosita:

Instituția municipală de învățământ „Arbuzovskaya sosh” din districtul Pavlovsky din teritoriul Altai

Lecție de chimie

„Metale alcaline și alcalino-pământoase”

Dezvoltat

profesor de chimie N.A. Muravyova

Arbuzovka 2011

Metale alcaline și alcalino-pământoase.

(Repetarea și generalizarea lecției în clasa a IX-a folosind un computer)

Lecția se desfășoară ca o trecere în revistă și generalizare pe această temă, deoarece proprietățile metalelor alcaline, de ex. elementele chimice din grupa IA au fost discutate în clasa 8, proprietățile calciului - un element din grupa IIA - în gradul 9. Copiii au deja anumite cunoștințe care trebuie reținute în timpul lecției și sistematizate. Diapozitivele din această prezentare pot fi folosite și pentru a explica subiecte relevante din clasele a 8-a și a 9-a.

În timpul lecției, elevii, pe baza informațiilor de pe diapozitive, trebuie să-și amintească informațiile primite anterior despre metalele alcaline și alcalino-pământoase și să înțeleagă semnificația acestora în viața umană. În plus, pe baza cunoștințelor dobândite, finalizați sarcinile propuse, exprimați-vă clar gândurile și formulați concepte.

Prezentarea lecției se realizează cu ajutorul unui proiector multimedia. Trecând de la diapozitiv la diapozitiv, elevii își amintesc materialul învățat anterior și își folosesc cunoștințele pentru a finaliza exerciții și a răspunde la întrebări.

Tipul de lecție - repetarea și generalizarea, în care cunoștințele pe această temă sunt actualizate prin conștientizarea și înțelegerea a ceea ce s-a învățat în lecțiile anterioare informatii educationale, folosind abilitățile și abilitățile existente, precum și bazându-se pe experiența de viață.

Tipul de lecție- explicativ și ilustrativ, cu elemente de lucru independent pentru a găsi răspunsurile corecte la întrebările și sarcinile propuse conținute pe diapozitive.

Metode și tehnici metodologice. Lucrare independentă privind găsirea răspunsurilor corecte, întocmirea ecuațiilor de reacție, discutarea răspunsului ales, demonstrarea experimentelor, urmată de scrierea ecuațiilor de reacție, discutarea rezultatelor lucrării.

Scopurile și obiectivele lecției.

Educațional. Creați condiții: pentru sistematizarea și extinderea cunoștințelor și abilităților pe această temă; să consolideze conceptele despre metalele alcaline și alcalino-pământoase și relația dintre un grup de elemente și proprietățile acestora; arata cat de mare este importanta acestor elemente in viata omului; să creeze condiții pentru îmbunătățirea capacității de a găsi și formula răspunsul corect la întrebarea pusă, pe baza cunoștințelor dobândite anterior; să consemneze în lucrarea elevilor succesiunea acțiunilor la elaborarea ecuațiilor de reacție care caracterizează procesele care au loc în natură, pe baza experienței de viață existente.

De dezvoltare. Stimulați activitatea cognitivă a elevilor, dezvoltați interesul pentru subiect, ingeniozitatea, capacitatea de a-și exprima rapid și clar gândurile, aplicați cunoștințele lor în practică atunci când îndeplinesc anumite sarcini. Creați condiții pentru dezvoltarea: abilităților de a evidenția principalul lucru; apără-ți punctul de vedere.

Educațional. Continuare: formarea unei viziuni științifice asupra lumii; creşterea atitudine pozitivă pentru a dobândi cunoștințe și încredere în sine.

Suport didactic și echipament. Computer, înregistrarea unei prezentări de lecție pe disc, proiector multimedia. Sticla de laborator pentru demonstrarea experimentelor.

Substante: oxid de calciu, apă, sodiu, calciu, litiu, cretă, marmură, calcar.

Progresul lecției.

Stadiul motivațional-țintă al lecției.

Slide 1. Subiect „Metale alcaline și alcalino-pământoase”.

Profesor: Ați făcut deja cunoștință cu principalii reprezentanți ai acestor grupuri de elemente. Amintiți-vă unde sunt situate în Tabelul Periodic. Astăzi în lecție vom încerca să sistematizăm cunoștințele pe care le aveți despre aceste metale.

Partea principală a lecției.

Slide 2. Metalele alcaline sunt elemente din grupa IA.

Enumerați metalele alcaline cunoscute.

Câți electroni au toți atomii la nivelul energetic exterior?

metale alcaline?

Metalele alcaline reduc sau oxidează?

Ce înseamnă ele când vorbesc despre proprietățile metalice ale unui element?

Slide 3. Din istoria descoperirii elementelor.

Pe 19 noiembrie 1907, la Londra, la o reuniune a Societății Regale de Chimie, Sir Humphrey Devy și-a anunțat descoperirea de noi elemente - sodiu și potasiu. Timp de 17 ani, aceste elemente nu au fost folosite, au fost numite „elemente doar pentru chimiști”.

Slide 4. Informații biografice despre G. Devi.

O cometă a apărut pe cer. O cometă neobișnuită, artificială. Un nor de vapori de sodiu a fost eliberat dintr-o rachetă spațială care zbura spre Lună. Strălucirea violetă a acestor vapori a făcut posibilă clarificarea traiectoriei primei aeronave care a trecut de-a lungul rutei Pământ-Lună. Aceasta a fost prima aplicare spațială de sodiu.

Slide 6. Proprietăți fizice.(Fragment video care demonstrează moliciunea, ductilitatea și luciul metalic al metalelor alcaline).

Ce structură este caracteristică cristalelor de metale alcaline?

Cum se modifică punctele de topire și de fierbere într-un grup?

Care este cel mai ușor metal alcalin?

Slide 7. Aplicarea metalelor alcaline.

Li - producerea aliajelor ultra-uşoare, purificarea gazelor inerte, galvanizarea

elemente tehnice pentru nave spațiale.

Na este un lichid de răcire în reactoarele nucleare, în tehnologia vidului electric,

în lămpi de iluminat electric de mare putere, în producția de organice

Cs - în fotocelule.

Rb - în producția de ceasuri.

Slide 8. Compuși ai metalelor alcaline.

Vechiul Testament menționează o substanță numită „neter”. Această substanță a fost folosită ca agent de curățare. Cel mai probabil, s-a format în lacurile sărate egiptene cu maluri calcaroase. Autorii greci de mai târziu - Aristotel, Dioscoride - au scris despre această substanță, dar sub numele de „nitron”.

Despre ce substanță crezi că vorbim?

Amintiți-vă denumirile compușilor metalelor alcaline și alcătuiți formulele lor:

Sodă caustică.

Soda Ash.

Bicarbonat de sodiu.

azotat de potasiu.

Potasiu (Verificarea corectitudinii formulelor).

Slide 9. Proprietăți chimice.

Folosind diagrama, scrieți ecuațiile reacțiilor corespunzătoare:

HCl ← NaCl ← Na → Na2O (Na2O2)

NaNO3 ← NaOH → Cu(OH)2

(Verificarea corectitudinii scrierii ecuațiilor în caietele unuia sau a doi elevi)

Slide 10. Metalele alcalino-pământoase sunt elemente din grupa IIA.

Nu toate elementele grupului IIA sunt alcalino-pământoase, ci doar pornind de la calciu și în jos în grup.

Oxizii acestor elemente („pământul” în terminologia veche) interacționează cu apa, formând alcaline. Demonstrația experimentului „Slaking tei”.

Scrieți ecuația pentru reacția oricăruia dintre oxizii metalici cu apa.

Slide 11. Colorare la flacără cu compuși ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase. Demonstrație de experiență.

Li - roșu carmin Ca - roșu portocaliu

Na - galben Sr - roșu carmin

K - violet Ba - verde gălbui

Slide 12. Calciul este un reprezentant tipic al metalelor alcalino-pământoase.

Dați nume compușilor de calciu: CaO, Ca(OH)2, CaCO3, CaHCO3

amintiți-vă denumirile banale ale acestor substanțe.

Cum se schimbă proprietățile elementelor grupului IIA odată cu creșterea dimensiunii atomului și a ionilor pe care îi formează atunci când se deplasează prin grup de sus în jos?

Ce proprietăți prezintă oxizii și hidroxizii acestor elemente?

Slide 13. Duritatea apei.

Slide 14. Proprietăți chimice.

Calciul interacționează cu: - săruri ale metalelor slab active

Oxizi ai metalelor slab active

Acizi

Substante organice

Slide 15. Seria genetică a calciului.

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3↔CaHCO3

Scrieți ecuații de reacție care pot fi folosite pentru a efectua transformări ale substanțelor.

Slide 16. Calciu în natură.

Roci de calciu - calcar, marmură, cretă. (Demonstrarea probelor de rocă). Amintiți-vă formula acestor roci. Care este diferența lor?

Slide 17. Creta, calcarul, marmura sunt insolubile în apă pură, dar solubil în soluții acide, chiar și în cele slabe precum apa naturală.

Când apa se scurge de la suprafața pământului prin depozite de calcar, au loc următoarele procese:

Dacă roca se află sub un strat subțire de sol, se formează eșecuri;

Dacă stâncile se află la adâncimi mari, apar peșteri carstice subterane.

Cum se numesc sedimentele care atârnă ca niște țurțuri gigantice de pe acoperișul unei peșteri? Și coloanele care cresc spre ei din fundul peșterii?

Ce procese chimice au loc în timpul acestui proces?

Slide 19. Calcarul și marmura sunt folosite în arhitectură și sculptură.

Când sunt expuse la ploi acide, clădirile sunt distruse. Ce reactii apar? (Un elev scrie pe tablă, restul - în caiete).

Rezumatul lecției.

Slide 20. Răspunde la întrebările.

Care este semnificația metalelor alcaline și alcalino-pământoase în viața umană?

Cum se modifică proprietățile oxizilor și hidroxizilor dintr-un grup odată cu creșterea sarcinii nucleare?

Care element, potasiul sau cesiul, este un agent reducător mai puternic?

Literatura folosita:

1. Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie. clasa a 9-a. M.: Educație, 2009.

2. Diblenko S.Yu. Chimie. clasa a 9-a. Planuri de lecție. Volgograd: Profesor, 2005.

3. Scoala virtuala Chiril și Metodiu. Lecții de chimie.

Metale alcalino-pământoase

Alcătuit de: profesor al instituției de învățământ municipal „Școala secundară Kitaevskaya”

Trubinova E.L.

• Rezumați și sistematizați cunoștințele despre metalele alcalino-pământoase
• Să fie capabil să caracterizeze elementele după poziție în tabelul periodic
• Cunoașteți proprietățile fizice și chimice
• Cunoașteți utilizarea compușilor metalelor alcalino-pământoase

Poziția în tabelul periodic. Structura atomică

Metalele alcalino-pământoase din tabelul periodic sunt în subgrupul principal al grupului II.

Sunt agenți reducători puternici, emit 2 ē și prezintă o stare de oxidare de +2 în toți compușii.

Mg +12 2 ē , 8 ē , 2 ē

Ca +20 2 ē , 8 ē , 8 ē , 2 ē

Sr +38 2 ē , 8 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Ba +56 2 ē , 8 ē , 18 ē , 18 ē , 8 ē , 2 ē

Proprietăți fizice

culoarea flăcării ρ t topire

1,74 g/cm3651C0

1,54 g/cm3851C0

2,63 g/cm 3 770 C 0

3,76 g/cm 3 710 C 0

Proprietăți chimice

2 Eu 0 +O 2 → 2Me +2 O -2

eu 0 +H 2 → Eu +2 H 2

eu 0 +Cl 0 2 → Eu +2 Cl 2

eu 0 +S 0 → Eu +2 S -2

eu 0 +2HCl → Eu +2 Cl 2 +H 2

eu 0 +2HOH → Eu +2 (OH) 2 + N 2

Compuși alcalino-pământoși metale

Oxizii metalelor alcalino-pământoase reacționează ușor cu oxizii nemetalicilor pentru a forma sărurile corespunzătoare.

BaSO 4

Datorită insolubilității și capacității sale de a bloca razele X, terciul de baritic este utilizat în diagnosticarea cu raze X.

Ca 3 (P.O. 4 ) 2

Face parte din fosforite și apatite, precum și din oase și dinți. Corpul uman adult conține 1 kg de Ca sub formă de fosfat de calciu.

CaCO 3

Carbonatul de calciu este unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Este conținut în roci - cretă, marmură, calcar.

Se găsește în natură sub formă de gips mineral, care este un hidrat cristalin. Este folosit în construcții, în medicină pentru aplicarea gipsului și pentru realizarea amprentelor.

CaSO 4 ∙ 2H 2 O

Se găsește în natură sub formă de gips mineral, care este un hidrat cristalin. Folosit în construcții, în medicină pentru aplicarea gipsului, pentru realizarea amprentelor.

MgCO 3

Folosit pe scară largă în producția de sticlă, ciment, cărămidă, precum și în metalurgie pentru transformarea rocii sterile în zgură.

Ca(OH) 2

Hidroxidul de calciu sau var stins cu nisip și apă se numește mortar de var și este utilizat pe scară largă în construcții. Când este încălzit, se descompune în oxid și apă.

Testul de cunoștințe

Comparați atomii elementelor folosind semnele sau = în loc de *:

a) sarcina nucleara: Mg * Ca , N / A * Mg , Ca * CĂTRE;

b) numărul de straturi electronice: Mg * Ca , N / A * Mg ,

Ca * CĂTRE;

V) numărul de electroni la nivelul exterior:

Mg * Ca , N / A * Mg , Ca * CĂTRE;

d) raza atomică: Mg * Ca , N / A * Mg , Ca * K ;

d) proprietăți de restaurare: Mg * Ca ,

N / A * Mg , Ca * K .

Testează-te (muncă independentă)

Completați schemele de interacțiune a metalelor alcalino-pământoase cu nemetale comune formulele și denumirile produselor de reacție.

Notați ecuațiile de reacție specifice, aranjand coeficienții în ele folosind metoda balanță electronică:

a) M + S b) M + N 2

c) M + N2 d) M + C1 2

Exemplu: __________________ Exemplu: _____________________

Completați ecuațiile reacției:

a) Ca + H 2 O → …………….

b) Mg + HC l →…………….

c) Ba + O 2 →……………..

Efectuați transformări conform schemei:

Meh → MeO → Eu(OH) 2 → MeSO 4

Teme pentru acasă:

§ 12. ex. nr. 5, 8

Scrieți ecuații de reacție cu ajutorul cărora puteți efectua oricare două transformări compilate de elevi la clasă.

Literatura folosita

• Rudzitis G.E., Feldman F.G. Chimie 9.- Moscova.: Educație, 2001
• Gabrielyan O.S. Chimie 9.-Moscova: Dropia,

• Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. Manualul profesorului. Chimie 9.-Moscova: Gutarda 2002
• Colecția de laborator virtual. Ediție electronică educațională

Pentru a folosi previzualizare prezentări creați-vă un cont ( cont) Google și conectați-vă: https://accounts.google.com

Subtitrările diapozitivelor:

BERILIU, MAGNEZIU ȘI METALE ALCALINĂ PĂMÂNTERE

Ce aflăm... 18/04/17 Poziția metalelor în Tabel periodic Modificări ale proprietăților într-un grup Istoricul numelui Apariția în natură Proprietăți fizice Proprietăți chimice Consolidare Literatură

18/04/17 Beriliul, magneziul și metalele alcalino-pământoase sunt în grupa IIA Starea maximă de oxidare +2 Structura nivelului de energie externă ns 2 Valență - I I

18/04/17 Ra Ba Sr Ca M g Be Modificarea proprietăților unui grup În seria metalelor: Raza atomului crește Proprietățile reducătoare cresc (capacitatea de a dona electroni) Forța legăturii chimice metal-metal scade

18.04.17 „Dacă nu știi nume, cunoașterea lucrurilor va muri” Carl Linnaeus

DEscoperirea metalelor Magneziul și calciul au fost obținute pentru prima dată de chimistul și fizicianul englez G. Davy în 1808. Magneziul din magnezia albă. Elementul a fost numit după mineral. Denumirea elementului calciu provine din lat. Cuvintele kals, care înseamnă „tei, piatră moale”. 18.04.17 Humphry Davy (1778 – 1829)

Roca de magneziu este magnezitul. Apariția în natură Ca metale active, ele se găsesc în natură doar sub formă de compuși Roci de calciu - calcar, marmură, cretă.

18/04/17 Metalele alcaline sunt ușoare, moi și fuzibile, argintii, stronțiul are o nuanță aurie. Stronțiu - maleabil Proprietăți fizice Beriliu - gri deschis, dur, fragil Magneziu - relativ moale, ductil, maleabil Calciu - dur și ductil

18/04/17 Proprietăți chimice 1. Metalele interacționează cu aproape toate nemetalele: 2Me 0 + O 2 0 = 2Me +2 O -2 (oxid) Me 0 + H 2 0 = Me +2 H 2 -1 (hidrură) ) Me 0 + Cl 2 0 = Me + 2 Cl 2 -1 (clorură) Me 0 + S 0 = Me + 2 S -2 (sulfură) 3Me 0 + N 2 0 = Me 3 + 2 N 2 - 3 (nitrură)

18/04/17 Proprietăți chimice 2. Beriliul nu reacționează cu apa, magneziul reacționează lent, alte metale reacționează cu apa, formând alcali și reducând apa la hidrogen: Me 0 + 2H 2 O = Me +2 (OH) 2 + H 2  3 Magneziul reacţionează cu acizii. Me 0 + 2H Cl = Me +2 Cl 2 + H 2  4. Magneziul și calciul reacţionează cu oxizii. 2 M g 0 + Ti O 2 = 2 M g + 2 O + Ti

Testează-te (lucrând cu tabelul lui D.I. Mendeleev) Comparați atomii elementelor punând semne sau = în loc de *: a) sarcină nucleară: Be * Ba ; M g * Al; Ca*K; b) numărul de straturi electronice: Be * Ba; M g * Al; Ca*K; c) numărul de electroni din nivelul exterior: Be * Ba ; M g * Al; Ca*K; d) raza atomică: Be * Ba; M g * Al; Ca*K; e) proprietăţi reducătoare: Be * Ba; M g * Al; Ca*K. 18/04/17

18/04/17 Completați schemele de interacțiune a metalelor alcaline cu nemetale formule generaleşi denumirile produşilor de reacţie. Notează ecuații de reacție specifice, aranjand coeficienții în ele folosind metoda balanței electronice. a) M+ H 2 c) M+ C1 2 Exemplu: ___________________ Exemplu: b) M+ S d) M+ N 2 Exemplu: ________________________________ Exemplu: ___________________________ Completați ecuațiile reacției. Cum se modifică viteza reacțiilor situate în secvența indicată de săgeată? a) Ca + H 2 O → ……………. b) Sr + H2O →……………. c) Ba + H 2 O→…………….. Explicați de ce factor depinde viteza de reacție a interacțiunii metalelor alcaline cu apa ……………………….. Numiți produșii de reacție . Descrieți cum să vă dovediți educația. ……………………… ............................................... ... Testează-te

Tema: Compuși ai metalelor alcalino-pământoase Scopul lecției: - pe baza cunoașterii proprietăților generale ale metalelor și compușilor acestora (oxizi și hidroxizi), caracterizați proprietățile oxizilor și hidroxizilor metalelor alcalino-pământoase; generalizați, stabiliți relația dintre structura și proprietățile substanțelor, raționați logic. Epigraful lecției Singura cale care duce la cunoaștere este activitatea. B. Shaw

Joc cinci minute. Identificați metalul 1. Acest metal este folosit pentru metalotermie - recuperarea metalelor rare din minereurile lor. 2. Sulfatul acestui element, cunoscut sub numele de amar sau sare Epsom, este folosit în medicină ca laxativ. 3. Sarea de mare are un gust amar datorită prezenței cationilor acestui metal în ea. 4. Arderea acestui metal este însoțită de un blitz orbitor, motiv pentru care a fost folosit anterior în fotografie. 5. Atomul său are doi electroni la nivelul exterior, toți electronii sunt localizați la trei niveluri de energie.

1. Datorită activității sale chimice ridicate, acest metal nu este potrivit pentru fabricarea produselor. 2. Corpul unui adult conține mai mult de 1 kg din acest element sub formă de fosfat. 3. Acest metal a fost obținut pentru prima dată de G. Davy în 1808. 4. Compușii acestui element sunt folosiți pe scară largă, de exemplu, în construcții. Creta, marmura, calcarul sunt carbonații săi. 5. Atomul său are doi electroni la nivelul exterior, toți electronii sunt localizați la patru niveluri de energie.

Continuare afirmația 1. Calciul diferă în proprietăți fizice din metale alcaline a) culoare b) densitate c) duritate d) punct de topire 2. Reacționează cu calciul a) CI 2, P, Si b) C, CI 2, S c) O 2, H 2, Fe 3. Bidon de hidrogen obținut prin interacțiunea calciului cu a) HCI b) CO2 c) H 2 O d) NaOH e) H 2 SO4 4. În calciu, electronii sunt repartizați între nivelurile energetice a) 2,8,8,3 b) 2, 8,8,1 c ) 2,8,8,2 5. Calciul prezintă proprietăți a) oxidant b) reducător c) oxidant și reducător

CaCO 3 - carbonat de calciu - unul dintre cei mai comuni compuși de pe Pământ. Mineralele cunoscute care îl conțin sunt marmura, creta și calcarul. Cel mai important dintre aceste minerale este calcarul, fără de care nicio construcție nu poate fi finalizată în al doilea rând, este o materie primă pentru obținerea altor materiale: ciment, var stins și nestins, sticlă etc. Regiunea noastră are depozite mari de calcar și cretă. Prin urmare, în regiunea Belgorod există multe fabrici care produc ciment și cretă industrială.

MARMURĂ (din greacă marmaros, piatră strălucitoare), rocă carbonatată metamorfică granulară cristalină, produs al recristalizării calcarului, mai rar dolomita. Datorită aderenței strânse a boabelor de calcit între ele, roca este bine lustruită. În inginerie și construcții, marmura este orice rocă carbonatată care poate fi lustruită satisfăcător - calcar, dolomit sau marmură. Metamorfismul calcarului pur are ca rezultat formarea marmurei, deoarece singura modificare posibilă a calcitului este presiuni mari iar temperaturile – recristalizarea lui. Culoarea marmurei este de obicei deschisă, dar prezența chiar și a unei fracțiuni de procent de impurități - silicați, oxizi de fier și grafit - duce la colorarea rocii în diferite culori și nuanțe, inclusiv galben, maro, roșu, verde și chiar și negru; Există, de asemenea, marmură pestriță, multicoloră.

Calcare CALCARE, o rocă sedimentară formată în principal din calcit, rar din aragonit; adesea cu un amestec de particule de dolomit, argilă și nisip. Calcarele conțin adesea rămășițe de schelete calcaroase ale organismelor fosile. Folosit în metalurgie (fluxuri), construcții, industria chimică etc.

MgCO 3 - carbonat de magneziu, este necesar în producția de ciment, sticlă, cărămidă, precum și în metalurgie pentru transformarea rocii sterile, adică, care nu conține un compus metalic, în zgură. CaSO 4 - sulfat de calciu, găsit în natură sub formă de mineral gips CaSO 4 * 2H 2 O, care este un hidrat cristalin. Se foloseste in constructii si medicina pentru aplicarea gipsurilor fixe si pentru realizarea amprentelor. În acest scop, se folosește gips semiapos 2CaSO 4 - alabastru.

MgSO 4 este sulfat de magneziu, cunoscut sub numele de amar sau sare de Epsom, folosit în medicină ca laxativ. Conținut în apa de mare și dându-i un gust amar, Ca 3 (PO 4) 2 este fosfat de calciu, face parte din fosforite (rocă) și apatite (minerale), precum și din oase și dinți. Corpul adultului conține mai mult de 1 kg de calciu sub formă de compus Ca 3 (PO 4) 2.

Dictarea codificată 1. Oxizii prezintă proprietăți de bază, cu excepția beriliului. (1) 2. Toți oxizii din subgrupa principală a grupei II sunt activi în reacția cu apa. (0) 3. În inginerie, oxizii de calciu se numesc var nestins. (1) 4. Pentru a detecta dioxidul de carbon, utilizați o soluție de hidroxid de calciu - apă de var. (1) 5. Carbonatul de bariu este partea principală a mineralelor: cretă, marmură, calcar (0) Elevii își verifică reciproc munca.

Element Ar Număr de electroni la ultimul nivel de CO Raza atomică Proprietăți metalice Proprietăți reducătoare Be9 2s2 +2)) Mg243s2+2))) Ca404s2+2)))) Sr885s2+2))))) Ba1376s2 +2)))) )) Ra7s2+2))))))) Caracteristici generale elemente ale subgrupului principal al grupei II

Scurtă intrare electronică - 2s22s2 2s22s2 2p62p6 2p62p6 3s23s2 3s23s2 3p63p6 3p63p6 4s24s2 3d03d0

Caracteristici generale ale elementelor subgrupului principal din grupa II Structura identică a stratului electronic exterior Elementele prezintă CO +2 Atomii elementelor sunt agenți reducători puternici, deoarece conțin 2 electroni. renunță în timpul interacțiunilor cu alte elemente. Atomii elementelor sunt agenți reducători puternici deoarece conțin 2 electroni la nivelul energetic exterior, la care renunță atunci când interacționează cu alte elemente. Pe măsură ce elementele cresc, raza atomică crește, numărul de straturi de electroni crește și, prin urmare, crește ușurința pierderii de electroni. Proprietățile de restaurare cresc în grup de sus în jos.

2Me 0 +O 2 2Me +2 O -2 Me 0 +H 2 Me +2 H 2 Me 0 +Cl 0 2 Me +2 Cl 2 Me 0 +S 0 Me +2 S -2 Me 0 +2HCl Me +2 Cl 2 + H 2 Me 0 +2HOH Me +2 (OH) 2 +H 2 Proprietăți chimice ale elementelor din grupa II a subgrupului principal Proprietățile chimice ale elementelor din grupa II a subgrupului principal

Compuși ai metalelor alcalino-pământoase Oxizii metalelor alcalino-pământoase reacționează ușor cu oxizii nemetalicilor pentru a forma sărurile corespunzătoare. Oxizii metalelor alcalino-pământoase reacționează ușor cu oxizii nemetalicilor pentru a forma sărurile corespunzătoare.

15

Comparați atomii elementelor punând semne sau = în loc de *: Comparați atomii elementelor punând semne sau = în loc de *: a) sarcină nucleară: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; b) numărul de straturi electronice: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; Ca*K; c) numărul de electroni la nivelul extern: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; d) raza atomică: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K; e) proprietăţi reducătoare: Mg * Ca, Na * Mg, Ca * K. Ca * K. Test de cunoaştere